氯化铵和亚硝酸钠制取氮气的杂质-搜答案-智慧作业帮

这两种原料均是加热易分解的东西加热时间过长会引起爆发式分解,生成大量气体,将液体推出容器

NaNO2+NH4Cl=NH2NO+NaCl+H2O应该是这样写的吧~我也不太确定~

NaNO2+NH4Cl=Nacl+NH4NO2NH4NO2=N2+2H2O,这是典型的归中反应,亚硝酸胺中一个N是正三价,一个是负三价,结果一个N从负三价变成0价,给出3个电子,另外一个N得到3个电子

NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑条件是加热

通常来说这种装置叫做固液加热型,主要用到圆底烧瓶,导管,干燥管,广口烧瓶.再问：都是放在试管中加热吗，还是其他？再答：不是，只有圆底烧瓶要放在石棉网上加热的。

利用空气分离氮气的工艺是通过各种气体成分的沸点不同,氧气沸点高,氮气沸点低,但是这样分离出来的氮气中还存有少量的惰性气体,自然密度会大一些第二个化学反应还生成水,如果干燥了话,可看为是纯的氮气

制取氢气就用锌和稀盐酸或者稀硫酸,一般用稀硫酸,因为稀盐酸有挥发性,制得的氢气不纯Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑氯化铵和氢氧化钙反应是制取氨气的反

NH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2ON2+3H2=2NH3

好评后追问再问：？再答：NaNO2+NH4Cl=NH2NO+NaCl+H2O再问：生成氮气的那个？再问：再问：方法三再答：3怎么还不再答：3怎么？再问：那两个反应后生氮气再答：NaNO2+NH4Cl=

NaNO2+NH4Cl==NaCl+NH4NO2复分解反应NH4NO2==N2+2H20(加热可加快分解)氧化还原反应总方程式：NaNO2+NH4Cl==N2+2H20+NaCl(反应为放热,故反应一

溶剂应该是水,利用空气分离氮气时,空气中混有的少量惰性气体很难从氮气中分离出去,换句话说,从空气中分离的氮气中,会含有少量惰性气体,你测定从空气中得来氮气的密度时,实际上测的是氮气和惰性气体的混和密度

这个反应在常温下进行得相当缓慢,通常是在加热的条件下进行.NO2-+NH4+=2H2O+N2↑这是实验室制取氮气的方法.

检查装置的气密性；停止加热http://zhidao.baidu.com/question/61069129.html

1.设生成氨的平均流量为Xmg/sN2+3H2===2NH32863428/1.4*0.4=6/0.3*0.4=34/X反应变量1.4*40%0.3*40%XX=0.68mg/s2.设制取1.36mg

他们的回答都是错误的!亚硝酸钠和氯化铵怎么会见光分解呢?试想一想：亚硝酸钠往往被人误当作食盐使用而中毒,如果见光分解那就不会中毒了,你说是吗?另外氯化铵是化肥呀,如果见光分解,那农民用什么来施肥呀?你

加热

除N2外,会生成各种氮的氧化物,比如NO,NO2等.可以用碱液吸收杂质.此外我认为用浓硫酸也可以吸收,而且效果好：可以溶解N2O,NO,和NO2反应生成NOHSO4,还能一并把少量水和氨气吸收了,一举

N2质量：1L*1.25g/L=1.25gNaNO2+NH4Cl―（△）→N2↑+NaCl+2H2O6953.528XY1.25gX=3.08gY=2.39g

NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+NaClNH4NO2=N2+2H2O

铁架台上夹试管,试管中加入药品,试管口略向下倾斜,在试管底部加热.用向下排空气法收集气体.