氯原子与氯离子半径大小比较

镁的原子半径是160皮米（1皮米=10的负12次方米）,溴的原子半径是114皮米,所以镁大于溴.造成这样的原因是虽然镁比溴少一个电子层,但是溴的核电荷数比镁大很多,由于原子核的强烈吸引作用,导致电子层

B在第2周期第3族SI在第3周期第4族,按照元素周期表来说,同周期中,排在后面的原子半径大于前面（不考虑惰性元素）,同族中,排在下面的原子半径大于上面.所以SI的半径必然大于B

假如你是原子核,电子就是你口袋里的钱.如果人家抢了你的钱,你会将钱袋管得更紧吧,钱袋瘪了；如果你拿了人家的钱,钱袋会膨胀吧.原子得失电子的道理和你的钱袋有点相似.

氯原子与氯离子核电荷数相同,电子数不相同镁离子与氯离子都具有稀有气体结构,所带电荷不同

镁原子12120镁离子12102＋氯原子17170氯离子17181－

|粒子名称|核内质子数|核外电子数|粒子所带的电荷||钠原子|11|11|0||钠离子|11|10|1||氯原子|17|17|0||氯离子|17|18|1|——————————————————————

Cl离子的半径大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】钠离子大于氯离子的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】

钠原子大于硫离子大于氯离子,都是核外有三层电子,比较的是原子核的电荷数,电荷数越高,库仑引力越大,半径越小.不过一般情况下原子和离子是不比较半径的,因为测量方法一般不一样.

两种情况:1、氯是正价的时候,氯原子比较大2、是负一价的时候,氯离子比较大同一元素的,看它的电子层数,层越多,半径越大.同样的层数,电子数多的,半径大.

硫的原子半径本来就要比同周期的氯原子要打,硫得电子变成硫离子后,负电荷大于正电荷,也就是说质子对核外电子的平均的吸引力变小了,自然电子受到的引力变小,活动的范围变大,使得硫离子的半径要比硫原子还大,自

金属原子的半径一般大于非金属原子,锂是第二周期半径最大的,氯是第三周期半径最小的,锂又是金属元素,所以半径更大些

Na>Mg>Al>N>OS2->Cl->K+>Ca2+比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.

氧只有2个电子层26分布而氯是3个电子层287分布,所以Cl要比O的半径大.比较离子的半径一般有3点：一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越

Cl-再答：溴电子层数大再问：同一周期的离子怎么比较呀？再答：原子序数大半径小

溴离子>氯离子>氯原子

影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小；二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大；三是电子层数（电子的分

同一种元素的原子与离子的半径大小比较,可以简单的判断就是看电子数的多少,电子数越多,粒子半径越大,因同一种元素,质子数是一定的,也就是说原子核对电子层的引力是一定的,外层电子越多,电子云的空间就越大,

氯离子半径大,因为两者的质子数相等,电子层数也相等,这时谁的电子数较多谁的半径就大.因为氯离子电子数比氯原子多一个,所以氯离子半径大于氯原子半径,同理相应地同种非金属元素阴离子半径>本身原子半径,比如

可以说是不具备可比性的,两者是不同粒子.离子半径跟原子外电子的结构有很大的关系,多一个电子,粒子的半径就有可能大大增加!原子越小,这种趋势就越明显,但是当原子的半径增加到一定值时,可能就不是很明显了.

Na>Cl->Cl>Na+比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.电子层数：Cl-=Cl=Na>Na+核电荷数：Na>Cl