氯及其化合物方程式作业

1.氧化性　　与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属　　往往将其氧化为较底价态　　特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞　　与非金属反应：2S+C→CS2；S+H2→H2S

Mg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2

橡胶中存在C=C结构Br2可以与之加成生成CBr-CB

4P+5O2点燃===2P2O5S+O2点燃===SO2C+O2点燃===CO23Fe+2O2点燃===Fe2O32Mg+O2点燃===2MgO4Al+3O2点燃===2Al2O32H2+O2点燃==

2Mg+O2=2MgO2Mg+CO2=2MgO+CMg跟酸反应：2Mg+2HCl=H2+2MgClMg+H2SO4=MgSO4+H2Mg置换金属反应：Mg+CuSO4=Cu+MgSO4镁好像没有什么特

2NA+O2=NA2O24NA+O2=2NA2O2NA+2H2O=2NAOH+H2NAOH+CO2=NAHCO32NAOH+CO2=NA2CO3+H2O2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2NA

解题思路：根据制备氯气的方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式一、钠及其化合物的性质（Na）银白色金属,质软.密度比水小.有良好的导电性、导热性、延展性.1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O22Na2O2．钠在空气中燃烧：

一、钠及其化合物1.钠在空气中表面变暗：4Na+O2==2Na2O2.钠在氧气中燃烧：2Na+O2Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4.NaHCO3受热分2NaHCO3N

1.钠在空气中放置4Na+O2=2Na2O2.钠在空气中点燃2Na+O2=====Na2O23.钠和硫反应2Na+S=Na2S4.钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.钠和硫酸铜溶液反应2

1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H22、铝在氧气中受热：4Al+3O2=2Al2O33、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=2NaCl4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH

⑴①2Na+O2(加热)=Na2O2②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O④Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+

1.钠及其重要化合物,铝及其重要化合物,铁及其重要化合物能够发生如下反应,写出反应的化学方程式.（1）钠及其重要化合物_______5________l12↓34Na2O2←Na→NaOH→Na2CO

1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢

单质硫1.和金属反应.此时S表现为氧化性.S+2Cu=Cu(2)SFe+S=FeS注：由于S的氧化性不如O2所以只能把上面的单质氧化为各自的亚离子形态.2.S和非金属的反应S(固)+O2(气体）=SO

（1）4Al+3O2=点燃=2Al2O3（2）2Al+6H+===3H2↑+2Al3+（3）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑（4）2Al2O3=电解=4Al+3O2↑（5）Al2

二氧化硫的性质与作用1．物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大.2．化学性质（1）与水反应SO2+H2O==H2SO3（可逆反应）；H2SO3的不稳定性,易被空气中的O2氧化：2H2SO3

解题思路：本题通过将河水处理为饮用水原理的分析，考查了盐类水解、氯及其化合物的性质，将化学基础知识应用于社会生活实际。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2

S有-2、-1、0、+4、+6-2：H2+S=H2S2Na+S=Na2SFe+S=FeS2H2S+SO2=3S↓+2H20H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl0：S+O2==SO2+4：2NaO

2Al+3O2=2Al2O3点燃2Al+3Cl2=2AlCl3点燃2Al+3Br2=2AlBr32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温4Al+3