氯气,溴单质,碘单质的熔沸点逐渐升高是因为分子间的作用力越来越大

金属单质熔沸点：同族由上至下依次降低,非金属单质熔沸点：同族由上至下依次升高：你就记Cl2是气体,碘是固体金属密度第一主族有反常现象,中学应该是不做要求的非金属密度就看他们的式量就可以了

沸点184.35℃碘呈紫黑色晶体,密度4.93克/厘米3.熔点113.5℃,沸点184.35℃.化合价-1、+1、+5和+7.电离能10.451电子伏特.具有金属光泽,性脆,易升华.有毒性和腐蚀性.易

如果全是金属,像第一主族和第二主族,则从上到下单质的熔沸点逐渐降低.如果是非金属且属于由分子直接构成的,像第七主族,则从上到下单质的熔点逐渐升高.其它主族不规则.还出现了原子晶体.在这就不多说了.

证明氧化性氯气>溴单质氯气通入溴化钠溶液Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明氧化性溴单质>碘单质溴水滴入到碘化钾溶液中Br2+2I-=2Br-+I2证明氧化性碘单质>硫单质碘水滴入到氢硫酸溶液中I2

氯气,常温下为强烈刺激性气味黄绿色毒气,密度为3'21,易液化,可溶于水,仪容于有机溶剂,不溶于饱和食盐水溴常温下为深红棕色发烟液体,有剧毒,并有令人窒息的强烈刺激性恶臭,有强腐蚀性,易溶于有机溶剂,

卤素指的是元素周期表中倒数第二纵行(称之为第七主族)里的元素包括氟F氯Cl溴Br碘I砹At(砹是放射性的)答案是234在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物比如在第二个反应中Cl2是氧化剂,反应

气体到液体到固体由浅到深逐渐增加逐渐升高溶解度要说在什么物质中.水的话,逐渐降低卤素.氟氯溴碘砹

四氯化碳中：分别是浅黄绿色、黄绿色、紫红、橙红水中：无（与水反应）、黄绿色、棕黄、橙黄.

看物质种类再问：根据元素周期表是不是有个周期性规律？再答：参考http://zhidao.baidu.com/link?url=Von0KYirKJSDhCtaJB6LsQQNMpN3RodslVQN

越稳定的熔沸点越高.从右下角到左上角大致呈递增.

目前我只知道碱金属和卤族非金属单质的比较方法,碱金属从上到下是密度越大,熔沸点越低,你可以想他们与水反应的剧烈程度越往下排越剧烈,金属在水中越荣宜融成小球所以熔沸点越低.而卤族非金属单质由上到下是由气

这很复杂的~你也知道这跟键能有关~可是我们在高中阶段都是按元素学习的~所以说你没有必要分清不同主族上的元素间的熔沸点高低~只要记住同主族之间的就可以了~这个市有规律可循的~金属元素族和非金属元素族规律

首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体

氟单质熔点、沸点是-219.7-188.1氯单质熔点、沸点是-101.5-34.0溴单质熔点、沸点是-7.258.8碘单质熔点、沸点是185.2升华无沸点砹单质熔点、沸点是放射性,熔沸点无人测

单质氟常温下为气体,单质溴常温下为液体,说明单质氟的熔沸点低于单质溴.由于两者在融化过程中均需克服分子间作用力,说明单质氟的分子间作用力小于单质溴的分子间作用力.若结构相似的分子间的作用力的大小与相对

化学方程式反应程度产物稳定性H2+Cl2==光照==2HCl剧烈稳定H2+Br2==点燃==2HBr平缓燃烧较稳定H2+I2==高温==2HI(为可逆反应)反应难以自发进行比较不稳定反应条件由低到高：

氯气本来就是气体,无所谓升华不升华,只有固体才会有升华现象.你只要看看常温下各单质的状态就能判断.氟气、氯气是气态,溴液态,碘固态,一般的,固体的熔沸点>液体>气体

最高砹（At)但砹是放射性元素,一般不考虑.如不考虑砹就是碘（I）.卤素的熔沸点依次增大.

分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,叫分子间作用力,它对物质熔沸点有影响一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高,如卤族元素.但碱性金属元素却是随相

F2、Cl2、Br2、I2是分子晶体,它们结构相似,随着相对分子质量增加,熔沸点升高N2、P、As是分子晶体,随着相对分子质量增加,熔沸点升高.先判断该单质是什么晶体.金属晶体和离子晶体的熔沸点大小都