作业帮氯气,溴水,碘单质,均为第七主族元素的单质,他们的组成和化学性质相似,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 09:56:38
根据质量守恒定律可知：质量增加的就是氯气的质量氯气的摩尔质量是35.5mol/g3.55克就是0.1mol的氯气所以该物质的化学计量数之比是1:2,所以是镁再问：为什么质量增加的就是氯气的质量谢谢了再
能,反应方程式为5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
证明氧化性氯气>溴单质氯气通入溴化钠溶液Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明氧化性溴单质>碘单质溴水滴入到碘化钾溶液中Br2+2I-=2Br-+I2证明氧化性碘单质>硫单质碘水滴入到氢硫酸溶液中I2
氯气,常温下为强烈刺激性气味黄绿色毒气,密度为3'21,易液化,可溶于水,仪容于有机溶剂,不溶于饱和食盐水溴常温下为深红棕色发烟液体,有剧毒,并有令人窒息的强烈刺激性恶臭,有强腐蚀性,易溶于有机溶剂,
能反应吗?再答：5Cl2+I2+6H2O=====10HCl+2HIO3再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
四氯化碳中：分别是浅黄绿色、黄绿色、紫红、橙红水中：无（与水反应）、黄绿色、棕黄、橙黄.
氧化性：Cl2>Br2>I2因为电子层数逐渐增加,对外面电子的吸引能力逐渐减弱,所以,氧化性逐渐减弱.
2CL2+I2+3H2O=4HCL+2HIO3再问：为什么再答：氯气是强氧化剂可以将碘氧化为碘酸再问：有分步吗再答：一步氧化生成
氯气强于碘单质,可根据Cl2+2KI=2KCl+I2氧化剂氧化性强于氧化产物判断
因为氧化性氯气>碘酸>氯化氢>碘,所以可以的反应方程式：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
氯气不能过量否者碘会被氧化为正五价再问：如果少量呢会不会与水反应而无法置换再答：这样掌握一个量的问题
卤素从前到后F2,CL2,Br2,I2,氧化性逐渐减弱的I2排最后反应会很慢
论化学性质是碘稳定,因为Cl的非金属性强,Cl2的性质活泼
简单5Cl2+I2+6H20==10HCL+2HIO3离子为5Cl2+I2+6OH-==10CL-+2IO3-+6H+
下沉号的的位置并不是标在与反应物状态不同的物质上的.如氯气与氨气反应生成氯化铵,氯化铵是固体但不打下沉号.下沉号的标准时看生成物在反应物的分散系中的存在状态.在这个反应中碘单质是溶于碘化钾溶液这个分散
氯气放出最多.因为非金属性越强,与氢气化合越易,放出热量越多.非金属性：Cl2>Br2>I2
化学方程式反应程度产物稳定性H2+Cl2==光照==2HCl剧烈稳定H2+Br2==点燃==2HBr平缓燃烧较稳定H2+I2==高温==2HI(为可逆反应)反应难以自发进行比较不稳定反应条件由低到高：
质量增加7.1克,增加的是氯气的质量7.1克,即氯气0.1mol固体单质也是0.1mol,即1：1反应,则固体为二价金属：Mg、Cu、Zn、Ca等等
过氧化氢,它是绿色氧化剂,反应的产物为水.浓硫酸做氧化剂产生二氧化硫污染环境,氯气有毒,高门酸钾会产生二氧化碳.
碘化钾KI方程式：Cl2+2KI==2KCl+I2