氯气与3.1克磷充分接触使之反应,所得三氯化磷和五氯化磷的物质的量之比-搜答案-智慧作业帮

O2+4HCl=2H2O+2Cl2

设生成三氯化磷X摩尔、五氯化磷Y摩尔对于P元素：X+Y=0.25/31对于Cl元素：3X+5Y=2*314/22400X=0.026；Y=0.002,产物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比=13:1再

氯气的漂白性是因为具有强氧化性,氯气与水反应生成次氯酸HClO,次氯酸有强氧化性,把物质氧化了,所以这个漂白性不会还原,也就是漂白效果是永远的.而SO2的漂白性是因为SO2会和某些有色物质生成不稳定的

生成水和氯化氢,最后冷却形成稀盐酸溶液,不冷却就是气体.如果有过量气体就还有剩余未反应者.氯的氧化性大于氧,因此先与氢气反应.

(CO3)2-+Ca2+=CaCO3↓Zn+2H+=Zn2++H2↑4H++2Cl-+MnO2=加热=Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCu+2H++NO3-=Cu

方程式为：4P+9Cl2=PCl3+3PCl5

甲烷与氯气反应产物有四种：一氯甲烷（CH3Cl）、二氯甲烷（CH2Cl2）、三氯甲烷（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）.我猜你可能想问的是四氯化碳.

CH4+4Cl2→CCl4+4HCl反应条件是光照

小于3mol或者3NA个再问：为什么有小于的情况再答：你给的条件是常温常压下，不是标准状况，所以33.6L氯气小于1.5mol(温度升高，气体体积膨胀）再问：那3NA对么

不能确定再问：为什么？再答：不是标准状况再问：(⊙o⊙)哦再答：求采纳再问：满意(⊙o⊙)哦

由题意得：H2的物质的量是：a/2mol,氯气的物质的量是b/71mol由H2＋Cl2=2HCl得一、当a/2mol与b/71mol为1：1时它们刚好完全反应,没有气体剩余.n（NaCl）=2*b/7

Mg----H2Fe-----H22425622.4gXYX24：2.4=2：X=56：YY=5.6g

H2+Cl2=2HCl4molHCl需要2molH2和2molCl2反应得到（1）n(H2)=2mol（2）m(Cl2)=142g,m(H2)=58g,n(H2)=29mol.

（1）10.7g氯化铵的物质的量为10.7g53.5g/mol=0.2mol，则：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O，0.2mol &nb

红磷与氯气反应时,当生成的PCl3和PCl5的物质的量之比为2:1时,设PCl3和PCl5的物质的量分别为4mol,2mol.根据质量守恒定律参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为6：11‍

设磷1mol那么氯气1.8mol,那么直接设生成的物质中有xmol三氯化磷,ymol三氯化磷由x+y=1,3x+5y=3.6解得x=0.7,y=0.3所以物质的量之比为7:3

首先,22.4L体积的氯气含有分子的物质的量为1mol,这个判断是建立在标准状态之下的,标准状态指的是0℃和1个标准大气压,而常温常压是指25℃左右和1个标准大气压左右.气体在标准状态下摩尔体积才是2

n(Cl2)=4.48/22.4=0.2mol所以含有0.4molCl原子3.1g磷含有3.1/31=0.1molP原子所以P:Cl=1:4由十字交叉法,所得三氯化磷和五氯化磷的物质的量之比=(5-4

可以

却是无法确定...CH4+Cl2-->CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2-->CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2-->CHCl3+HClCHCl3+Cl2-->CCl4+HCl这些反应都不是1