氯气制取物质

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（加热条件）

会产生CO2,同时有CL2带出,导致大气污染,NAOH吸收比较干净

知道你还问!可以,饱和食盐水中的碳酸纳电离,产生氯离子,可以减低氯气在水中的溶解程度,在通浓硫酸干燥,就能收集到纯净的氯气了!

气体符号不写了氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢,隔网热瓶氯气生.盐水硫酸除杂质,吸收通入火碱中.解释：1、二氧化锰盐酸逢,隔网热瓶氯气生.这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法

实验室一般用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O每转移2摩尔电子,产生1摩尔氯气现转移了0.5摩尔电子,则生成0.25摩尔氯气被氧化的氯化

4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化剂是二氧化锰还原剂是氯化氢也可以说是盐酸物质的量之比自己看前面的化学计量数吧

由于MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O必须是浓盐酸才反应146gHCl的物质的量是146/36.5=4mol因为反应之后浓度变稀就不反应了,所以Cl2的物质的量根据反应式知道是＜1mo

KCLO3+6HCL(浓）==KCL+3H2O+3CL2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2

1楼真幽默,不过倒也对2楼的HNO3不稳定且有挥发性,导致Cl2混有杂质--------------------------分割线--------------------------不知道楼主是否了解

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2nNaOH=3000*50%*1000/40=37500molnH2=nCl2=0.5nNaOH=18750molH2+Cl2=2HClnHCl=1875

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

MnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O

氯气的实验室制法4HCl+MnO2=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O工业制法是电解食盐水阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）2NaCl+2H

实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2发生的反应分别是：4HCl(浓)＋MnO2＝加热=MnCl2＋Cl

MnO2＋4HCl(浓)△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑被氧化盐酸转移电子1摩471克2摩0.2Na0.1摩0.47.1克0.2摩0.2Na

一.后期盐酸浓度低难反应.部分氯气又溶于盐酸二.反应一段时间后加入吸水剂三.NaOH溶液或Na2CO3

楼主：不能,因为取代反应生成的通常都是混合物.你提及的生成物氯代乙烷就有10种.附：取代反应（substitutionreaction）是指有机化合物受到某类试剂的进攻,致使分子中一个基(或原子)被这

制取盐酸:H2SO4(浓)+KCl=KHSO4+HCl(加热)制取氯气:MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl22KCl=2K+Cl2(熔融状态,直流电)制取溴:2KBr=2K+Br2(熔融状

n（Cl2）=4.48/22.4=0.2molc（HCl）=1000*1.19*37%/36.5=12.06mol/LMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O4112.06V0.2V=0.06

最常用MnO2+4HCl(浓）==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑除了MnO2外,实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气.常用的氧化剂有KMnO4,KClO3,Ca(ClO)2等.(1)2