氯气溶于水转移的电子数

小于0.1mol因为0.1molCl2溶于水,只有很少一部分发生Cl2+H2O=HClO+HCl反应大部分还是Cl2分子所以转移电子数小于0.1mol,具体是多少,无法计算

不正确因为氯气易溶于水中,有很大部分是以游离态的形式存在的所以溶于水并没有完全与水发生反应当然如果完全反应,转移电子数目是0.1摩尔

氯气溶解在水里的时候实际上只有很少的一部分发生了反映,大部分还是以分子形式溶解在水里面的,所以说如果是0.1mol氯气与水发生反应的话转移电子数确实为0.1mol,但溶解的话会远远少于这个数量

CL2+H2O==HCLO+HCL发生歧化反应只转移0.1mol的电子0+1-1再问：0+1-1那不是转移了2个电子吗？然后在2×0.1再答：转移的电子数=得电子数=失电子数再问：怎么理解。。再答：一

1molCl2溶于水,转移电子数小于0.5mol如果1molCl2完全发生Cl2+H2O=HClO+HCl反应,则转移0.5mol电子但1molCl2溶于水,只有很少一部分发生Cl2+H2O=HClO

Fe过量要根据Cl2来决定转移电子数故转移的电子数为2mol再问：能给出具体过程吗？谢谢再答：2Fe+3Cl2===点燃==2FeCl3所以可知Fe过量那么转移电子数根据Cl2来决定Cl从0到-1，因

转移的电子数为2mol

我刚刚才解答了这一个问题直接给你粘贴过来吧H20+Cl2=HCl+HClO这个反应是歧化反应你知道吧,只有氯气的化合价发生改变,其中一个CL失去一个电子给了另外一个CL,他俩之间只有一个电子的交换所以

CL2+H2O=HCL+HCLO转移1

H20+Cl2=HCl+HClO从氯气的角度考虑,2个氯原子一个变成+1价,一个变成-1价.考虑电子转移的话,只考虑其中一个就行了.也就是由0价变成-1价同时,另一个也就变成了+1价.所以1mol氯气

运用气体摩尔体积计算物质的量时,一定要注意条件,没有条件就是错的.正确的应改为：电解食盐水若产生标准状况下22.4L氯气,转移的电子数为2NA

因为氯气溶于水是可逆反应,所以小于0.1mol再答：再问：1mol�����ƺ͹������ƻ�����к��е�������������Ϊ3NAΪɶ再答：���������ưɣ�再问：ʲô��再答：

Cl2+H2OHCl+HClO这是一个可逆反应,0.1mol氯气溶于水,这0.1mol的氯气没有都参与反应,所以转移的电子数目小于0.1NA

小于0.05mol因为是可逆反应再问：谢谢啊。没想到。。常温常压下，2.24L四氯化碳所含的碳原子大于0.4NA怎么解释

氯气通入浓热氢氧化钠3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O3份氯气生成了1份ClO3-与5份Cl-,转移了5个电子因此1mol的氯气转移的电子数=5/3*NA

如果铁完全反应,那么每摩尔铁反应就转移3摩尔电子,如果氯气完全反应,则每摩尔氯气反应转移2摩尔电子.要看题目条件了.再问：一摩尔氯气和足量铁反应转移电子数不是3摩尔啊再答：不是的，一摩尔氯气和足量铁反

H20+Cl2=HCl+HClO这个反应是歧化反应你知道吧,只有氯气的化合价发生改变,其中一个CL失去一个电子给了另外一个CL,他俩之间只有一个电子的交换所以1mol氯气反应转移的电子数为NA赞同

答：0+1-1Cl2+H2O==HClO+HCl1mol氯气参与反应时,有0,5molCl原子升1价得到HClO,另外0,5molCl原子降1价得到HCl.这中间只转移了1mol的电子.假设只有两个氯

Cl2+H2O生成HCl+HClO这是一个可逆反应,转移的电子数目小于0.1NA

2NA再问：具体方法再答：再答：采纳啊