氯气的吸收用碳酸钠溶液-搜答案-智慧作业帮

为了防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,原理是（用化学方程式表示）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

用强碱吸收,如NaOH2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

不可以,最终产生的氢离子会产生二氧化硫,污染空气Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2CL-+2H+2H++SO32-=H2O+SO2↑许多人总以为一个有强氧化性一个有强还原性就可以产生无污染的硫

设需要5%的氢氧化钠溶液X克2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O8071X*5%0.71X=16克则需要5%的氢氧化钠溶液的质量为16克再问：是X乘5%吗再答：是。再问：再答：不会物理。再

因为Cl2有毒,直接排放会污染空气而Cl2和NaOH反应可以生成无毒物质故用NaOH吸收多余气体Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2CO32-+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-2Cl2+CO32-+H2O＝2Cl-+2HClO+CO2原理是酸的酸性强弱盐酸大于次氯酸大于碳酸大于碳酸氢根,这里就涉及这么几种酸之间的强

Na2CO3+Cl2+H2O===NaHCO3+NaCl+HClO所以根据此反应Na2CO3可以吸收氯气

在制取乙酸乙酯的实验装置当中,最右边的试管里面装的就是饱和的碳酸钠溶液,饱和碳酸钠的作用有三点：1、除去乙酸2、溶解乙醇3、减小乙酸乙酯的溶解度.因此用碳酸钠吸收乙醇所利用的原理就是溶液里面的水可以吸

Na2CO3+Cl2+H2O===NaHCO3+NaCl+HClO

1)由于n(NaOH)总=1.7*0.1=0.17moln(NaOH)未反应=0.1*0.1=0.01mol则消耗掉的NaOH为0.17-0.01=0.16mol根据反应8Cl2+16NaOH=5Na

2个氢氧根离子+1个氯分子＝1个氯离子+一个次氯酸根离子+1个水分子,也就是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

这个反应实质还是离子反应.离子方程式Cl2+2OH-==Cl-+ClO-NAOH+H2O也就是说氢氧根物质的量越大,吸收氯气越多.物质的量浓度越大,吸收氯气速率越快.而NAOH浓度与物质的量直接决定O

第一个空可以有很多种填法,比如通风橱、圆底烧瓶.后面几个空：HCl、HClO、H2O、Cl2（因为它们是可逆反应）就是这样了~楼主加油!

手机不好打,你这样：实质是氯气先与水反应,生盐酸和次氯酸,生成物再与碳酸钠反应,你能写了把,把分方程式叠加!

H2SO3pKa1=1.81pKa2=6.97H2CO3pKa1=6.36pKa2=10.25第一个2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3Na2CO3过量,只能生成NaHCO3,

氯气和烧碱会发生酸碱中和的剧烈反映,引起倒吸

因为氯气在水中的溶解度不是很大而且Cl2溶于水后显酸性需要用碱液来吸收用浓的碳酸钠溶液是为了确保可以将Cl2吸收的干净预防Cl2排放到大气中,污染环境.除了利用氢氧化钠外,只要碱性溶液,其它的也是可以

应该用氢氧化钠吸收2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O原因应该是氢氧化钙在水中的溶解度很低不易于吸收大量Cl2,Ca(ClO)2（次氯酸钙）极其不稳定

少量CO32-+SO2==CO2+SO32-过量CO32-+2SO2+H2O==CO2+2HSO3-

向氯气中滴加硝酸根：没这个反应吧?如果是和亚硝酸根反应的话：Cl2+2NO2-（亚硝酸根）==NO3-（硝酸根）+2Cl-+NO向氯气中滴加碳酸钠溶液：Cl2+CO3（碳酸根）==Cl-+ClO-+C