作业帮氯氢第一电离能比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 07:54:20
当然是铝啊!
Li较小；Li最外层只有一个电子,失去这个电子,达到满电子结构,很稳定,所以失去电子容易,电离能小；Si最外层4个电子,是半充满的稳定结构,失去电子变得不稳定,所以电子难以失去,电离能大；再问：Si最
H要大.H最外层就1个电子,再失去就没了,H还是喜欢得电子达到1S2全满状态再问：那在绝大多数的化合物中H不都是+1加的吗？再答：但是那些几乎都是共价化合物。
不清楚楼主是否学习过《结构化学》或《物质结构》,这里暂时按大学低年级所掌握的概念范畴来回答.先简要回答：元素的性质规律是复杂的,现代物理学理论能够解释很多传统周期规律的"例外"现象——镓比铝的第一电离
第一电离能（I1）I1I2I3砷94717982735硒94120452973.7溴1139.921033470砷As大于硒Se大于溴Br在周期表中第二主族和第三主族、五六主族反过来再问：那AS第五主
氧原子的质子多,对电子的吸附能力强,这比半充满的作用大,只有相邻的才可以用所谓的半充满来衡量,相隔太远是质子数决定的
解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
氮的第一电离能 1402.3 kJ/mol氮的第二电离能2856.1 kJ/molN失去1个电子后,形成阳离子N+,一个带负电的电子从阳离子上掉下来,肯定比从中性原子上掉下来要难.原子核对每个同轨道的
题呢?选项
周期表中,金属性从上之下一次增强,非金属性从左至右依次增强,非金属性越强的当然电负性值也越大,金属性越强当然第一电离能的值越小再问：如果既不是不同周期也不是不同主族元素，哪怎么比较再答：你是指既不是同
电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.电离能可以衡量某原子失去一个电子的难易程度.第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大,原子
全空、半满、全满是相对稳定的结构.一般来讲,全满可能更稳定.对于钠和镁,当然钠相对活泼,镁相对稳定,即镁的第一电离能大.同一周期,从左到右,第一电离能是增大的趋势,其中第IIA、VA族有些特殊,比左右
两者不是一种东西第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首
概念不说了,和元素周期表结合来判断：周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强；电负性增大；第一电离能一般增大（第二、三主族反常,第五、六主族反常）.
什么是电离能?电离能是一个（试验）可测定的数值.什么是电负性?电负性是一个非（试验）测定值.电负性是一个“经验值”.每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合电子的吸引力的大小.有人
老大,不要相信这个公式让这个公式去死当然,的确是N>O
可以根据元素的金属性来比较电离能,金属性越强,电离能越若,所以答案是K
失去第一个电子时,已经达到饱和的稳定结构
因为锂离子的电子构型为1s(2)2s(1),如果失去第一个电子,此时2s轨道全空,而1s轨道全满,形成饱和结构（类氦饱和结构）,这是一个从非饱和结构向饱和结构转化的过程.当失去第二个电子的时候,此时需
解题思路：根据第一电离能的定义理解其变化规律，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小。解题过程：解析： 第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子