作业帮氯水滴入溴化钠中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 01:21:22
第一种可能应排除氯气之所以有氧化性和酸性,主要是因为氯气溶于水与水反应生成了氯化氢和次氯酸,氯气本身并没有氧化性和酸性.其他的都有可能,但是次氯酸的氧化性占主导地位,首先是次氯酸氧化酚酞,然后才是盐酸
1可能是盐酸和氢氧化钠的中和所致,2可能是酚酞被次氯酸破坏,这两者好像都不能忽略.如果氢氧化钠的量较大可能是2为主要原因,反之1就是主要原因了
实验一般不直接用氯气啊,刺激呼吸道,用处理好的氯水多方便漂白是因为强氧化性,把溴离子给氧化成了溴单质,溴单质有颜色再问：那氯水的里边的次氯酸钙不是会把颜色给漂白么再答：次氯酸氧化不了溴单质
氯水的成分有HClHClO氯气等HCL为强电解质所以存在氯离子硝酸银里面有银离子反应生成氯化银为白色沉淀
液体分层,上层接近无色,是极稀的氯水,下层显黄绿色,是Cl2的CCl4溶液.即CCl4降氯水中的Cl2萃取了.
氯水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-，次氯酸有漂白性和强氧化性，氯气有强氧化性，该溶液呈酸性．A、碘化钠溶液中碘离子有还原性，能被氯气氧化而生成碘单质，所以新制
变红是因为次氯酸显酸性,褪色是次氯酸有漂白的功能.
发生Cl2+3NaBr=2NaCl+Br2的置换反应,Br2遇到CCl4发生萃取.上层是无色的水层,下层是橙红色的Br2的CCl4溶液.
2Br-+Cl2=2Cl-+Br22OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O要把握要点写：写出化学反应方程式拆：把易溶解、易电离的物质拆成离子删：删去不参加反应的离子查：检查原子个数和电荷数是否守恒关
液体分层,上层接近无色,是极稀的氯水,下层显黄绿色,是Cl2的CCl4溶液.即CCl4降氯水中的Cl2萃取了.
显酸性先变红,接着次氯酸的漂白性会使得褪色
水滴石穿
如果是新制氯水的话,其中含有Cl2,HClO和HCL,这三者都能和氢氧化钠发生反应.从酸碱中和角度来说,应该是盐酸最先与苛性钠反应,因为盐酸酸性强.
氯水中的次氯酸或者和碱生成的次氯酸钠有强氧化性,氧化了有色物质
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,
D氯和I-反应生成I2,碘被CCl4萃取,因为CCl4密度比水大,所以在下层,所以碘也被萃取到了下层,下层显紫色.上层是Cl-的水溶液,无色.D氯水再问：D氯水是什么意思啊？
浓硫酸,浓度98%的密度为1.84克/立方厘米,比水大,稀释时会放出很大的热量,如果将水倒入浓硫酸中,放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成液体飞溅,因此在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸,缓慢,倒入水
2Br-＋Cl2＝2Cl-＋Br2由氯比溴活泼,溴又比碘活泼,氯的性质比溴更活泼,能把溴从它的卤化物中置换出来
氯水中的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO氯水中的盐酸与硝酸银反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3将上述两个反应合并为：AgNO3+Cl2+H2O=AgCl+HNO3+HClO