作业帮氯水滴入溴化钠溶液中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 22:15:36
氯水的成分有HClHClO氯气等HCL为强电解质所以存在氯离子硝酸银里面有银离子反应生成氯化银为白色沉淀
新制氯水加入溴化钠溶液,看到的现象是：生成橙色物质：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2新制氯水加入碘化钾溶液,看到的现象是：生成黄褐色物质：Cl2+2KI=2KCl+I2
氯水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-，次氯酸有漂白性和强氧化性，氯气有强氧化性，该溶液呈酸性．A、碘化钠溶液中碘离子有还原性，能被氯气氧化而生成碘单质，所以新制
盐酸中和或次氯酸钠的漂白作用,测PH可知
发生Cl2+3NaBr=2NaCl+Br2的置换反应,Br2遇到CCl4发生萃取.上层是无色的水层,下层是橙红色的Br2的CCl4溶液.
1、在碘水滴入硫化钠溶液中,溶液变浑浊,碘和硫化钠反应生成了硫单质,这里硫离子是还原剂,碘分子是氧化剂.硫离子的还原性比碘分子强.2、将溴水滴入碘化银溶液中,溶液呈棕黄色,说明溴分子把碘离子氧化成碘单
2Br-+Cl2=2Cl-+Br22OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O要把握要点写：写出化学反应方程式拆：把易溶解、易电离的物质拆成离子删：删去不参加反应的离子查：检查原子个数和电荷数是否守恒关
氯气可以置换出溴把溴氧化证明氯的氧化性比溴强2NABR+CL2=2NACL+BR2再问：Ҳ�п����Ǵ������������廯�ƶ�һ��������Ϊʲô�ܵ���֤������������Դ�
因为水是大量的,F2会与水反应.2F2+2H2O=4HF+O2所以无法证明F2的氧化性比Br2强
液体分层,上层接近无色,是极稀的氯水,下层显黄绿色,是Cl2的CCl4溶液.即CCl4降氯水中的Cl2萃取了.
这样不就稀释了吗还浓吗?LZ对这样的题要小心点看看书吧我记得是浓溴水但是把少量的浓溴水加入到苯酚溶液中注意少量的和苯酚溶液这样的话我认为这题有点阴险的...我说的意思是可能溴根本不发生取代反应（因为浓
氯水中的次氯酸或者和碱生成的次氯酸钠有强氧化性,氧化了有色物质
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,
D氯和I-反应生成I2,碘被CCl4萃取,因为CCl4密度比水大,所以在下层,所以碘也被萃取到了下层,下层显紫色.上层是Cl-的水溶液,无色.D氯水再问：D氯水是什么意思啊？
2Br-＋Cl2＝2Cl-＋Br2由氯比溴活泼,溴又比碘活泼,氯的性质比溴更活泼,能把溴从它的卤化物中置换出来
在溴水中撒入镁粉,可观察到的现象是(溴水褪色,有棕色气体产生（放热,溴气会发）.将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液由（无）色变成（棕红）色,再加入淀粉溶液变成（蓝）色
氯水中的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO氯水中的盐酸与硝酸银反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3将上述两个反应合并为：AgNO3+Cl2+H2O=AgCl+HNO3+HClO
Cl2+2KBr==2KCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2因此Cl2的氧化性大于Br2,Br2大于I2
将NaBr、NaI的混合液缓慢通入Cl2,加热蒸干灼烧至恒重得到固体质量为m克.由图像可知：得到的是NaCl质量为11.7g,即：n(NaCl)=0.2mol,n(Na+)=0.2mol.根据原子守恒