氯碳硅元素非金属性比较

大致可以从元素周期表中得出结论：同一周期的从左到右非金属性逐渐增强,同一主族从上到下非金属性依次减弱.但这并不能解决全部问题,比如在一个元素主族右上那个元素之间就很难确定了.如果需要可以查元素电负性表

金属性是元素是电子的能力,金属性强的元素在元素周期表中一般在左下角一般电负性较小的的金属性越强元素的非金属性时元素得电子的能力,在非金属性强的元素元素周期表中一般在右上角般电负性较大的的非金属性越强

1,单质与氢气化合难易程度再答：2，相应氢化物的稳定性再答：3，最高价氧化物的水化物的酸性再答：4，单质之间的置换再答：5，相应阴离子的还原性的强弱

1K金属性强2Al金属性强3Cl非金属性强4Cl非金属性强5O非金属性强

有关.无氧酸酸性取决于同浓度下分子在水中的解离程度,解离程度越大,氢离子浓度越大,酸性越强.简单的说,这是因为非金属性越强,元素对电子吸引力越强,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静

金属性强弱的判断方法：1.元素单质越容易从水或酸中置换出氢气,其元素的金属性越强；2.最高价氧化物的水化物碱性越强,其元素金属性越强；3.金属性强的金属单质可以从金属性弱的金属盐溶液中置换出金属性弱的

对于元素而言得电子的性质称为非金属性,失电子的性质称为金属性.而金属元素最外层电子数一般小于4,因而易失电子显示金属性,所以前两组金属元素比较金属性.非金属元素最外层电子数一般大于4,易得电子显示非金

高中能涉及到的基本有如下规律（有些例外的如Se,但高中接触不到）第二周期第N主族元素非金属性>第三周期第N+1主族元素非金属性第二周期第N主族元素金属性再问：有没有好记，好理解的？就是有时候做题总是和

同一周期从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.对于气体氢化物,相对分子量越大,熔沸点越高,当然,热稳定性也是常考的地方,比如说第七主族的元素的氢化物

D的错误在于,从锥形瓶出来的气体除了二氧化碳外,还有挥发的氯化氢气体,假如没有氯化氢,那么2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2希望是盐酸制得二氧化碳,证明氯的得电子能力比碳强,这是错的,氯

元素的金属性是指元素的原子失电子能力,判断元素金属性强弱,主要可从以下几方面来判断.一、依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱.KCaNaMgAlZnF

1.K3.Cl4.O5.Cl

一般来说,半径越大,最外层电子数越少,金属性越强.同理,半径越小,最外层电子数越多,非金属性越强.变价元素一般高价具有氧化性,低价具有还原性.主族元素,非金属性越强氧化性越强,金属性越强,还原性越强.

同一周期,从左到右,非金属性依次增强.同一主族,从上到下,非金属性依次增强.那么没有关系的2个元素如何比较呢?1)单质与氢气化合的难易程度,越易化合,非金属性越强.(2)元素氢化物的稳定性(指热稳定性

应该不能,Ar也是这个周期的,它最外层有8个电子,但它是最稳定的,能认为Ar的非金属性比Cl强吗?如果不考虑稀有气体,那么上述说法成立顺便讲下,特殊情况下,稀有气体能形成化合物,而且是氧化能力极强的化

解题思路：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难

理论上周期表越右非金属性越上非金属性越强,H是IA族的,它一定非金属性小于Cl,因为CL更容易得电子

最高价氧化物水化物酸性越强,元素得电子能力越强,所以元素的非金属性越强.

最高价氧化物的水化物的碱性越强金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强非金属性越强

金属性一般是看金属原子失去电子的能力,失电子越容易,金属性越强非金属性正好相反,得电子能力越强,非金属性越强