氯离子和过二硫酸根反应活化能公认值

因为硝酸是氧化性的强酸,有很多沉淀不可以溶于硫酸和盐酸,却能溶于硝酸而不溶于硝酸的沉淀在初中阶段只有两个,硫酸钡和氯化银,所以要加硝酸确认再问：我想请问一下，我们老师说初中阶段有两个不溶于酸的沉淀。注

最本质的问题是电极电势,不过对于高中阶段把这最为一个常识性问题记住就行.Cl2+2e-===2Cl-（E=1.36V）NO3-+3H++2e==HNO2+H2O(E=0.94V)NO3-+2H++e-

Cl-可加AgNO3沉淀检验SO4-可加BaCl沉淀检验假设含氯离子的是NaCl：AgNO3+NaCl=AgCl(沉淀)+NaNO3假设含硫酸根离子的是H2SO4：BaCl+H2SO4=BaSO4(沉

谁跟你说的.检验硫酸根还用稀硫酸酸化,那加了稀硫酸后溶液中岂不是肯定有硫酸根?又怎么去检验之前的溶液是否有硫酸根呢?一般是稀硝酸酸化.作用是排除碳酸根对实验的影响

第二个叫硫代硫酸根属于弱酸根在水中不完全电离和氢离子+硝酸根离子不能共存也就是和所有强氧化性的强酸根离子不能共存而硫酸根离子属于强酸根可以加入钡离子得到硫酸钡白色沉淀区别两个就是同样加入钡离子有硫酸根

加稀硝酸是防止碳酸根离子、磷酸根离子等阴离子的干扰（因为碳酸银、磷酸银的颜色也是白色或接近于白色,但它们在有硝酸时,就被溶解了）

几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产

因为如果用银离子先检验氯离子,硫酸银（微溶）也沉淀.先用钡离子检验硫酸根,氯离子不沉淀,而将硫酸根反应完,剩余溶液无硫酸根,故可以用银离子检验.

主要是防止碳酸根的干扰,因为Ag2CO3和BaCO3也是白色沉淀,至于为什么用稀硝酸,是因为硝酸盐均可溶,如果生成的是Ag2CO3和BaCO3白色沉淀,硝酸可以溶解,但它却溶解不了AgCl和BaSO4

检验硫酸根离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,有白色沉淀检验氯离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,除去(SO4)2-,再加入AgNO3,有白色沉淀

1、氯离子太高,很难用掩蔽剂消除干扰,一般会加药勺半勺左右的硫酸汞,可以试一下2、2HgNH2Cl+2H2SO4=HgSO4+(NH4)2SO4+HgCl2需要加热3、根据我的经验,是不会有影响的,但

对于这个反应,实际上说硝酸是可以将氯离子氧化的,LS没做过实验的别乱说!这个必须是在很浓的硝酸中（65%左右）,固体氯化钠一倒进去氯气就会出来.升高温度,还会得到亚硝酰氯等等产物.65%的硝酸是完全电

4FEO2+6H2SO4=2FE2(SO4)3+6H2O+O2

MnO4-

氯离子能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+硫酸根离子能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.碳酸根离子能与BaCl2溶液

用无水硫酸铜检验水,如果有水则变蓝色；检验氯离子,加入少量酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀则说明有氯离子；先加盐酸后加氯化钡溶液,如果有硫酸钡沉淀则说明有硫酸离子.

化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式：定积分形式：（还有其他形式）k为反应常数可

级数是2,r=k[S2O8][I],这个是对的

氯化银与硫酸银不与稀硝酸反应,检验水中是否有氯离子应先加硝酸,再加AgNO3溶液再答：望采纳，谢谢再问：方程式写下好不？再答：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,自来水中含少量HCl,AgCl是白

硫酸根离子的检验先加入过量盐酸(无现象)再加入BaCl2生成白色沉淀氯离子先加入AgNO3再加入稀硝酸有白色沉淀生成(这个其实没有严格先后的一般都可以说是加入硝酸银和稀硝酸)