作业帮氯离子是否会抑制氢离子的溶解度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 04:44:10
NH4HSO4====NH4++H++SO42-NH4++H2ONH3.H2O+H+由于硫酸氢铵能电离出H+,使H+浓度增加,能铵根离子的水解反应向逆反应方向移动,水解被抑制.再问：哦懂了
还原性是失电子的能力氯气还原性最差.其次是氯离子氢离子没有还原性
钠离子,氢离子,硝酸根离子,氯离子,可以大量共存因为这几种离子相互间不能形成气体、沉淀或水,也不能发生氧化还原反应通常条件下硝酸根的氧化能力并不强,并不能氧化氯离子,溴离子,碘离子,氟离子
这个问题我很难直接回答第一,演化是永远不会停止的过程,这个是生物界的基本规律,人类活动不会让这个过程停止,从宏观上也不会很显著地影响其速率,当然对具体某一物种而言还是有影响的,最起码人类活动导致其灭绝
标准状况下在任何溶液中H+浓度和OH-浓度的乘积都是一个定值,你增大了H+浓度就必然会使OH-浓度减小,而OH-的浓度完全是由水的电离提供的,OH-的浓度大小就代表了水的电离程度.还不要说H+的浓度增
最高价元素只有氧化性而没有还原性；最低价元素只有还原性而没有氧化性.中间价态元素既有氧化性又有还原性.氯气中Cl是0价,既有氧化性又有还原性,氧化性强.Cl-是-1价,只有氧化性.H+是+1价,只有还
不会减少多少,因为氮气在水中的溶解度很小,几乎可以认为是不溶解的,所以对二氧化氮的溶解不会有多大影响.不过说完全无关太绝对了一点吧~
氯化钠电解的总反应离子方程式中应该写氯离子和水,电极方程式中的阴极可以写H+放电.
设Fe3+Cl-H+分别为xyzmol则3x+z=y又y/z=94/91所以x/y=1/94（望楼主善用二元一次方程组解化学计算题,尤其是涉及到（原子,电荷,电子转移）守恒问题是）或者射有91molH
为方便计算,可设溶液中有氢离子和氯离子的个数分别是60和63,铁离子的个数为x据溶液中正负电荷代数和为0（即溶液不显电性）,可得：（+1）*60+（-1）*63+（+3）*x=0整理得x=1所以铁离子
氢离子和氯离子永远大量共存（仅这两种离子时）因为盐酸是强酸,完全电离,
氯气本身不是电解质,但易与水反应生成HClO和HCl,它们都是电解质.
浓的会,但这是个很复杂的反应,会生成氯气和亚硝酰氯.如果你想知道反应详情可见王水的工业生产.稀的硝酸不会
有H+的存在,NH4+就不易生成NH3.H2O而放出NH3了!
水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等!这个没有为什么记住!牢记!
水的离子积常数等于氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度,加入酸,水中的氢离子浓度增加,由于酸的作用,所以水的电离减弱,但氢离子的浓度和氢氧根的浓度的乘积不变,加入碱和这情况类似.你的意思是水的离子积常数是水电
可以再答：��Ϊ���������������²���Ӧ再问：������Ϊ�β���������ӻ�ԭ���������ӣ�再答：�����ܰ���������������������ӣ������
不能````次氯酸根不能和氢离子大量共存,会产生弱酸次氯酸次氯酸不能和氯离子大量共存,反应产生氯气和水`````
要是高中的话记住酯能在酸性和碱性条件下水解就可以了吧.增加氢离子浓度可以是体系极性增强发生亲核进攻,促进水解的.大学里会讲的,不要着急慢慢来.再答：再问：谢谢你再问：不过，这个不是和高中化学反应机理学