氰根离子的等电子体有什么-搜答案-智慧作业帮

HNO3SO2

N2,CO,NO-,C22-,O22+,直线型CO32-,BO32-,CS32-,BF3平面三角形高中基本就这些,建议用最外层电子数来背,55,45-,56+.手打,

是.一个离子都含有10+8*4=42个电子.

分子一般来说是由原子组合而成.比如O2(氧气分子)就是由2个O(氧)原子组成.当然也会存在单原子的分子,比如Ar氩等,是由一个原子构成一个分子.原子狭义的理解是目前物质组成的基本单位.从某种意义上说,

等电子体是原子总数相同,电子总数相同.铝离子和氢氧根虽然电子总数相同,但是原子总数不相同,所以铝离子和氢氧根不是等电子体.再问：那要像甲烷和铵根，一氧化碳和亚硝基那样的才算等电子体？再答：甲烷和铵根，

电子是元素的组成单元,离子则是化合物中的组成元素单元素存在状态电子是原子的基本组成单元——中子、电子、质子之一.离子是某原子或原子基团得到或失去电子后形成的,比如O2-H+Na+SO4（2-）等等.在

化合物的化学性质主要是由价电子结构决定的.这里等电子体指的是“价电子数”相等,结构相似（所以化学性质相似）.再问：请问二氧化碳为何是叠氮酸根离子的等电子体，一氧化二氮为何不是？电子总数相等的算等电子体

氢氧根,本来一个氢一个氧有1+8=9个电子,但是氢氧根带一个负电荷,所以是10个电子铵根,一个氮四个氢有7+4=11个电子,但是铵根是带一个电荷的阳离子,所以是11-1=10个电子

化学反应与原子的最外层电子排布有关,当最外层电子达到饱和时原子是稳定的,如He等惰性原子.化学反应的难易程度又与电子数、电子能量（能级）有关.能量高的、不稳定的原子经过化学反应,得失电子（形成离子）或

NO2-,亚硝酸根离子

区别很大哦!电子带一个负电荷,而且在物理和化学中,它的原子量是可以忽略的.用e-表示.自由离子也是带电的,但它们可以带一个或几个正电荷,也可以带一个或几个负电荷.例如OH-,Ca2+.在物理和化学中不

粒子（particle）指能够以自由状态存在的最小物质组分.最早发现的粒子是电子和质子,1932年又发现中子,确认原子由电子、质子和中子组成,它们比起原子来是更为基本的物质组分,于是称之为基本粒子.以

D

原子或离子的半径越大,对最外层电子的束缚能力就越差,那么这时就不容易得电子或者容易失电子.反之,半径越小的,对最外层电子的束缚或者吸引的能力就越强,这时就不容易失去电子或者容易得电子.

对象是分子、离子或基团比如说以下几种：CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式,并且价电子总数都为16,都为直线型结构.　　CO32-、NO3-、SO3具有相同的通式,并且价电子数都为24,都

有十个电子的原子是Ne原子有十个电子的简单离子是Na+,Mg2+,Al3+,Si4+,F-,O2-有十个电子的复杂离子是NH4+,NH2-,OH-,H3O+有十个电子的分子是CH4,NH3,H2O,H

18,两个氧原子16个,得到2个,共18个

从原子微粒的角度来看,原子核内所带正电的质子和核外带负电的电子电量是相等的,所以是电中性的,当原子最外层的电子数发生变化（失去或得到）导致内外电量不等了,如果得到电子,则外围的电子所带的电量大于核内的

离子化合物有时候要打括号,标带电核种类以及数量.共价化合物的共用电子对标在两原子中间.基本就是这样吧再答：谢谢采纳=^_^=

性质不同1、颜色不同,Fe2+浅绿色,Fe3+棕黄色2、Fe2+处在中间价态,既有氧化性也有还原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2++Zn=Zn2++FeFe3+在高中阶段认为是高价,有