作业帮水分子中氢氧原子间均以极性键相结合对吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 09:56:55
氢,氧均是非金属元素,没有原子可以失去电子的,所以是共用电子,形成的是共价键.但水分子间有氢键
氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
3mol因为1mol水中有1mol氧原子,而1mol二氧化碳中有2mol氧原子,故
构成化合物的基本条件（在中学范围内）是8电子稳定结构.只有同种原子间形成的化学键才是非极性键.其它全是极性键.但如果极性键与极性键之间能达到平衡状态,那就是由极性键构成的非极性分子.如线形结构的二氧化
是极性分子,可以看水分子的空间构型,H2O不是对称型,因为O是SP3杂化,有一对自由电子以及2对和H杂化的轨道,电子排挤H原子,使得2个H间键角变小.所以不是对称的.因此也是极性分子.
因为水的化学式是H2O,所以1mol水分子中有1molO原子.
水分子中氢,氧元素均以化学键和氢键的形式相结合.氢键不属于化学键
溶液中,极性分子因为有极性,容易将水分子拆成氢离子与氢氧根离子,要是其中氢氧根离子与该极性分子结合,就会剩下氢离子,与锌反应.对于你的问题补充,水解会使水分子变成氢离子和氢氧根.不知道你懂不懂.给你说
A、由图中可知，分子由原子构成，正确．B、原子是化学变化中的最小粒子，正确．C、参加反应的各物质在反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变，正确．D、元素只论种类，不论个数，不正确．故选D．
好像是SP2,不对的话,楼下指正.
2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子"均"这错了吧
（1）我不知道你指的是同一个水分子还是很多水分子若是同一个的话是对的,若是很多水分子,则水分子之间不是以化学键连接的,而是氢键,氢键不是化学键.（2）这句话只是对大部分情况而言,也有特例,例如氯化铝（
有共价键还有氢键
水分子共有10个质子,8个中子质子：每个氢1个质子,每个氧8个质子,共1*2+8=10个中子：氢无中子,（中子数=原子质量-质子数）每个氧有16-8=8个中子,所以共8个中子
分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小.其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小.一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则
氧分子式是O2,所以就是2mol氧原子喽～水分子式H2O,那就是1mol氧原子,2mol氢原子啊～
1个水分子中氢原子和氧原子的个数比2：11个水分子中氢原子和氧原子的质量比1：8（2*1：16=1：8）10个水分子氢原子和氧原子的质量比是1：8（10*2*1：10*16=1：8）100个水分子中氢
有一些细小的变化,氢原子的最外层电子数变成两个,并且电子离原子核要比原来远,因为氧原子核对它们的吸引力更大.