水杂质多少种

1.理论计算：设用含杂质20%的赤铁矿a吨,可以炼出含杂质4%的生铁50吨.依质量守恒定律,铁矿中铁的质量等于生铁中铁的质量,可得80%a=50×96%a=602.实际生产：实际生产中不可能将铁矿中1

Fe2O3Fe1605680%*200tXx=56

5%X100t=5t100-5=95tCaCO3=(条件为高温)CaO+CO2100564495XX=53.2tm=53.2+5=58.2tn（H20)=5.4/18=0.3moln（C）=0.3/2

··Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑·10*0.9···xg··yg·65·····161··29/65=x/161=y/2x=22.3g；y=0.28g即0.28g氢气,22.3g硫酸锌补充：T

你说的这些是金属金属熔点都是固定的杂质的混入是增加或者减少了那个特定的混合物的熔点而已,而纯金属的熔点是不会变的添加杂质是看总体的整块混合物熔化所需要的能量定的如果加入熔点高的杂质,混合物的熔点整体会

生铁中纯铁的质量为500t*(1-2%)=490t需要赤铁矿的质量为490t/（1-20%）=612.5t

应该是需含杂质20%的磁铁矿多少t?方法1、铁元素质量为1000*(1-0.04)=960Fe3O4中铁的质量分数56*3/(56*3+4*16)=72.4%需要Fe3O4质量为：960/72.4%=

赤铁矿主要成分为Fe2O3Fe2O3分子量160,2Fe为112设能炼出含杂质3%的生铁x吨,那么由关系式：Fe2O3～2Fe160～112120×（1-20%）～x（1-3%）可得比例式：160/[

Fe2O3的质量=100*(1-20%)=80t设最多炼出含杂质2%的生铁的质量为x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO216011280t　　　　　　(1-2%)x160/80=112/(1-

若考虑极限情况，即氯化镁中不含杂质，则95毫克可生成AgCl287毫克，现生成AgCl300毫克，说明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质，氯化镁中Cl的含量为7195．A、氯化钠中Cl的含量为3

尿是无菌的液体,并且已知尿中含有100多种微量活性物质,其中95％左右是水,其余为固体部分.固体物中,无机物质有钠、钾、氯、硫酸盐、磷酸盐、铵盐、钙离子等；有机物质主要有尿素、尿激酶、表皮生长因子、生

2HCl+Fe=FeCl2+H2(加入过量稀盐酸再将铜过滤出来)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（加入过量铁粉再将过量的铁粉和置换出的铜过滤出来）

水加了杂质后,有的会使水的沸点升高(盐);就像是晶体有固定的熔点,而非晶体因为掺杂而没有的缘故,加入杂质,杂质的相对分子质量与水不同,但与水的分子构成整体,之间的作用力发生变化,远不是之前的水分子之间

有杂质的水传热快烧开得快.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2gx=6.5g杂质质量8g-6.5g=1.5g1.5g/8g*100%=18.75%

是硫酸亚铁溶液（亚铁离子易被氧化,可能会变成硫酸铁溶液）,如果把那个溶液拿去过滤,不就可以得到铜单质了嘛!所谓的杂质都是相对的.比如铁跟铜,最后要得到的是固体,那么生成水跟气体就不算没什么问题了,反正

先通过浓NaOH除CO2和SO2,再通入品红和Ca(OH)2分别检验是否残留SO2和CO2,最后通过浓硫酸除水

赤铁矿质量：160t*0.8=128t其中铁元素质量：128t*112|160=89.6t生铁质量：89.6|0.98=91.4tFe3O4质量：89.6t*21|29=123.7t磁铁矿质量：123

先算氮元素在硝酸铵中的质量分数,28除以这个质量分数除以20%,就行了

铁元素质量为100*(1-0.04)=96Fe2O3中铁的质量分数56*2/(56*2+3*16)=0.7需要Fe2O396/0.7=137.143t所以m(矿)=137.143/0.8=171.42