水杨酸1%溶液的PH值-搜答案-智慧作业帮

很正确,你太聪明了.

调酸：硝酸调碱：氧化铅或氢氧化铅

30％的磷酸溶液浓度约为3mol/L,而磷酸的ka1值为7.52×10^-3,根据氢离子浓度近似计算公式[H+]=(cKa)^(1/2)得[H+]=0.15mol/L,pH值约为0.8.当然,这个pH

首先,酸溶液是0.0001mol氢离子,碱溶液是0.00009mol氢氧根离子,中和后剩余10^-5mol氢离子,再除以0.01mol,氢离子是0.001摩尔每升,因此pH为3.

pH=1的强酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,pH=13的强碱溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,假设溶液的体积分别为1L、2L,很明显碱过量,显碱性,此时要先求混合后的氢氧根离子浓度,等于

没有什么过程的稀释一百倍H+浓度就成了10^-3mol/LpH=3

AD是酸性液体小于7,B显中性,C中生石灰溶于水产生碳酸钙,水解后的碳酸根离子会水解结合了氢离子,氢离子比原来的少,氢氧根离子大于氢离子,显碱性.应选C.希望是对的.

（1*0.1+4*0.00001）/（4+1）=0.02ph=log0.02

第一个,反应是取代.反应取代,生成氯化氢和乙酰水杨酸.第二个,氯化铁溶液,会与水杨酸的酚羟基显紫色.

氯化钠溶液的PH值

氯化钠溶液是中性的,在25摄氏度时,pH为7.由于水的电离是吸热过程,如果温度升高,水的电离平衡向右移动,氢离子浓度增大,pH值减小,当然溶液仍为中性.反之温度降低,pH值增大.白醋,橘子汁,雪碧,糖

100度,标准大气压下时,水的离子积为10^-12,此时中性溶液PH=6,同理,增大压强(高压锅内),使水的沸点远高于100度,高温使水电离,离子积增大,当离子积大于10^-2时,PH=1,溶液呈碱性

是的

C7H4O32-+H2OC7H4O3H-+OH-Ka2=1.82x10-14C7H4O3H-+H2OC7H4O3H2+OH-Ka1=1.07x10-3SinceKa1andKa2haveadiffer

好难呀我爸爸想了好久C7H4O32-+H2OC7H4O3H-+OH-Ka2=1.82x10-14C7H4O3H-+H2OC7H4O3H2+OH-Ka1=1.07x10-3SinceKa1andKa2h

晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7)mol/L计算也错了再问：呃，那[H+]等于多少？Kw=10^(-14)不是水的离子积么？可是这里这个溶液是Na

[OH-]是原来的1/100pH=9

当pH不同的时候,配合物的组成在变化,比如：pH=2~3,生成紫红色[FeL]；pH=4~9,生成红色[FeL2]3-；pH=9~11.5,生成黄色[FeL3]6-；pH>12,生成Fe(OH)3.L

溶液是指一种物质均一稳定的分散到另一种物质中形成的分散系,其中分散质的微粒直径小于10（-9）m.水溶液中对氢离子的物质的量浓度取负常用对数就得到PH值,实际上就是用直观的数据表达一个很小的数,一般氢

pH值是氢离子浓度的负对数,即pH=-lg[c(H+)]c(H+)=10^(-pH)配置pH=1的溶液,只要使氢离子的浓度为10^（-1）mol/L配置pH=2的溶液,只要使氢离子的浓度为10^（-2

PH值计算的原则是：“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为：0.01mol/L,氢氧