作业帮水电离出来的氢离子浓度为=10^-13,为什么溶液可以是酸性或者是碱性?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 16:00:44
判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m
某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方所以加酸加碱都有可能所以溶液的PH=1或13
氨水的Kb=1.8*10^-5,0.01M的氨水,[OH-]^2=0.01*1.8*10^-5,[OH-]=4.2*10^-4,[H+]=10^-14/4.2*10^-4=2.4*10^-11,所以由
因为硼酸最弱,由酸电离出的H+最少,对水分子的电离的抑制作用最小.
可以这么理解其实用Kw解释更好一些H2O=可逆=H++OH-加入Ac-促进平衡相右移动OH-浓度就>10-7根据离子积H+浓度
注意题目,“水电离出的氢离子”,而不是溶液中的氢离子这是一个陷阱.H2O==OH-+H+水电离出的氢离子跟氢氧根是一样的,所以氢离子浓度为1×10^14,那么氢氧根浓度也是1×10^14.完全不能根据
水的电离一直存在一个平衡,纯水中浓度是10-7,如果加酸或者碱进去之后,酸碱电离产生H+或者OH-会使水的电离向逆反应方向进行,因此浓度会小于10-7,而水电离的H+浓度达到了10-5,大于10-7,
由水电离产生的氢离子和氢氧根离子肯定是相等的.且CH+*COH-=Kw.在酸性溶液中,氢氧根离子是水电离产生的,则CH+（酸电离的）*COH-（水电离的）=Kw在碱性溶液中,氢根离子是水电离产生的,则
因为加入酸和碱都可以抑制水的电离水中性,常温,ph为7,此时（H+)*（OH—）=1*10^-14,这个等式可推广至所有水溶液中当溶液为PH=13也就是（H+)=10^-13,此时(OH-)=10^-
水电离出的氢离子是10的负13次方,可以理解为两种情况,一是氢氧根离子的浓度是10的负1次方.二是还有其他电解质也电离出了氢离子,像硝酸盐酸等,所以说水脓液可以是酸性也可以是碱性,当是碱性是碳酸根离子
不是因为水电离的氢离子浓度=氢氧根离子浓度,那么,可以知道水溶液的PoH=13则PH=1为强酸性溶液,铝离子在强酸溶液中是可以存在:)
2或12再问：详细点再答：有可能是酸电离，也有可能是碱电离。再答：?
再问：最后答案为什么有两个？再问：十的负六次八或十的负八次方？再答：这个，主要是他没强调是神魔溶液导致出现两种可能再问：那如图上的强酸强碱盐两种ph值是什么情况？求解。再答：希望你能明白吧再问：懂，盐
10^-8
硫酸铝是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性.而这个PH=5主要是水解产生的H+离子,发生的化学反应式是：Al3++3H20=Al（OH）3+3H+所以溶液中氢氧根离子的浓度是10的-9次方（14-5,由水的浓
因为水电离出来的H+浓度是1×10－13mol/L,所以说明水的电离被抑制.那麼可能是酸溶液或者碱溶液.①：如果是强酸溶液,水电离出来的H+和OH-浓度都是1×10－13mol/L－1.此时溶液中的O
0.1mol/L的HA有0.1%电离,所以由HA电离出的氢离子浓度为0.1mol/L*0.1%=10^-4mol/L由于水在室温下的Kw（即氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积）约为10^-14,中性的水
干嘛关闭语音成心坑我呢再问：�鷳���ְ�再问：Ҫ��д����Ҳ����再答：�õģ��Ȼ��再问：�ţ��鷳����再答：再答：����д�IJ�����������ﲻ�������ʰ�再问：�ţ
ph=6的盐酸对水的电离起抑制作用,所以哦,水电离出来的氢离子浓度为10的负8次方,ph=8的Na2CO3对水的电离起促进作用,所以,水电离出来的氢离子浓度为10的负6次方,比例为1比100