水电离的氢离子浓度为1乘10的负12溶液,钾离子.钡离子.氯离子.溴离子能共存吗

判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m

由水电离出的氢离子的浓度为1×10^-12mol/l,有2种可能：一种可能是由酸存在抑制了水的电离,在酸性溶液中,D中CO32-不能存在（生成CO2）另一种可能是碱性溶液,水电离出的氢离子的浓度为1×

没有给出温度一般认为是常温.常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L,现在水电离出的氢离子的浓度为1×10^-1mol/L,大于纯水的,水的电离受到促进,应该是在水中加入了能水解的盐.只

10的负3.碳酸钠溶液肯定是碱性的,

注意题目,“水电离出的氢离子”,而不是溶液中的氢离子这是一个陷阱.H2O==OH-+H+水电离出的氢离子跟氢氧根是一样的,所以氢离子浓度为1×10^14,那么氢氧根浓度也是1×10^14.完全不能根据

错了!前面都对了!就是1mol/l盐酸中氢离子浓度为1mol/l,水电离出的氢氧根浓度为10＾-14mol/l,水电离的氢离子为10＾-14mol/l,所以酸电离出的氢离子1-10^-14才对!可以啊

水的电离一直存在一个平衡,纯水中浓度是10-7,如果加酸或者碱进去之后,酸碱电离产生H+或者OH-会使水的电离向逆反应方向进行,因此浓度会小于10-7,而水电离的H+浓度达到了10-5,大于10-7,

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

默认常温的话,这个溶液为碱性.关键是“氢离子浓度为1✘10^－13”,根据水的离子积常数可以推出溶液中氢氧根浓度为1✘10^－1.前半句“水电离出的氢离子浓度为1d

氨水中的氢离子都是由水电离出来的,pH=-log[H+],所以水电离的氢离子浓度是10^-11,水电离的氢氧根离子浓度和氢离子浓度时1:1,所以电离的氢氧根浓度也是10^-11

由水电离产生的氢离子和氢氧根离子肯定是相等的.且CH+*COH-=Kw.在酸性溶液中,氢氧根离子是水电离产生的,则CH+（酸电离的）*COH-（水电离的）=Kw在碱性溶液中,氢根离子是水电离产生的,则

不会的,第一,如果是电离大于水解的酸式根（亚硫酸氢根）,则溶液显酸性,但是因为是弱酸,所以没有全部电离.故PH还是大于三（小于7）.第二,如果是水解大于电离的酸式根（碳酸氢根）,则溶液显碱性,但是由于

水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐.也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性.水的电离是被促进了,但溶液中H+因被结

酸性或碱性无法判断再问：哇，又是您啊，为什么呢再答：因为强酸和强碱都抑制水的电离，仅根据这个是无法判断的

不可以.

因为水电离出来的H+浓度是1×10－13mol/L,所以说明水的电离被抑制.那麼可能是酸溶液或者碱溶液.①：如果是强酸溶液,水电离出来的H+和OH-浓度都是1×10－13mol/L－1.此时溶液中的O

水电离的氢离子浓度1乘10负12次方表示既可以是酸性溶液又可以是碱性溶液,（）所以偏铝酸根会在酸性条件下生成氢氧化铝沉淀甚至变成铝离子.欢迎追问

抑制水电离可为酸性也可为碱性答案选择两种都都共存的酸碱溶液都抑制水电离,使使水电离的氢离子浓度降低,所以不能判断溶液的酸碱性

0.1mol/L的HA有0.1%电离,所以由HA电离出的氢离子浓度为0.1mol/L*0.1%=10^-4mol/L由于水在室温下的Kw（即氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积）约为10^-14,中性的水

酸、碱都可以抑制水的电离.因此水电离为10^-13mol/L时,可能是0.1mol/L的酸,也可能是0.1mol/L的碱.很高兴为您解答