水电解产生的H 的浓度是10的-13次方,在溶液里能大量共存的

“水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值”这句话用来定义离子积是不正确的.正确的说法是：“在一定温度下,水溶液中氢离子与氢氧根的平衡浓度的乘积为定值.”一定要注意,离子积常数描述的是一个平衡状态

0.0001mol/L10^-12mol/L再问：麻烦说一下这两个答案的过程再答：NH4Cl中pH的[H+]就是水电离的HCl中的[OH-]就是水电离的

很高兴为您解答问题室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,所以得知甲溶液中水的电离被抑制了,所以甲应该是酸或者碱的溶液,只有这样才能抑制水的水解.乙溶液由水电离出的H+浓度为10

应该是10^-12mol/L因为H2O==可逆==H++OH-水电离出的氢离子和氢氧根的数量相同又因为[H+]*[OH-}=10^-14这时总H+浓度=10^-2mol/L,所以OH-浓度就是10^-

5再答：由水电离的10的-9次方再答：ph=5再问：怎么算的，答得好采纳再答：ph=5会吧再问：计算出不是9？再问：由水电离出的哦再答：ph定义是溶液中氢离子浓度以10为底的负对数再答：所以ph=5再

25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10-pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=KWc(H+)=10−14

13或1

由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L.说明水电离受到抑制.可能是酸溶液,也可能是碱溶液A、错误.如果是酸溶液,S2-能被HNO3氧化.B、错误.如果是碱溶液,Fe2+要沉淀C、正确.无论酸

水电离产生的H离子的浓度为1*10的负13次方mol/L,说明水的电离受到抑制,溶液中含有H+或OH-.A酸性不能共存,B碱性不能共存,C都可以共存,D酸碱性都不能共存,E都可以共存,是CE

（1）0.01mol/LHCL水电离产生的c（H+)等于水电离产生的c（OH-),在此溶液中OH-都来自于水的电离.所以水电离产生的c（H+)=c（OH-)=Kw/c（H+)(aq)=10^-14/1

若为盐类水解造成的,则促进水的电离,PH=10时水电离c(H+)=10(-4),PH=4时也是10(-4).当酸碱加入造成水PH变化,抑制水的电离,在室温是PH=10时水电离c(H+)=10(-10)

正常值10-7,比这个值小,就是水的电离被抑制,就是外加算或者是碱；比这个值大就是被促进,就是加了能水解的盐H2O=H++HO-抑制就是平衡向左移动,离子浓度减小,促进就是向右移动,离子浓度增大.再问

0.1mol/L的HA有0.1%电离,所以由HA电离出的氢离子浓度为0.1mol/L*0.1%=10^-4mol/L由于水在室温下的Kw（即氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积）约为10^-14,中性的水

H2O=H++OH-(注意是可逆符号)水电离出来的两种离子浓度相等,注意是,由水电离出来的,不是溶液中总的离子浓度在氨水、HCl的溶液中,这两种溶质在水中,自身就会电离,他们的电离抑制着水的电离.氨是

整个溶液的

是这样的,答案应该是10^-4mol/L没错.因为水解反应是促进水的电离,可以这样理解,水分子在自然情况下电离出微量的H+和OH-,而弱酸根——这里是硫离子——结合水电离出的H+,形成HS-,促进水的

选B由水电离出来的氢离子浓度为1×10－13mol•L－1,那么溶液一定是强酸或强碱的溶液.因为水的电离是受到抑制的,那就排除了是强碱弱酸盐的可能.①S2―不能在强酸行条件下与硝酸根大量共

引入大学电极电势概念,电极电势越大的氧化性越强,在酸性溶液中硝酸的还原产物若是HNO2,则电极电势为+0.94,若是NO,则为+0.96,而Cl2的电极电势为+1.3595,故氯气的氧化性比HNO3强

常温下,氢离子的浓度为1×10的负a次方,不管a等于多少,pH就是等于a,如果a＝5,那么ph就是5,如果a＝10,那么ph就等于10!

不,水中的氢离子都算,比如说强酸溶液中氢离子浓度为1mol/L,则氢氧根离子浓度为10-14mol/L.而不是用水电离出的氢离子浓度＜10-7mol/L来计算.