作业帮水的电离与电压
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 02:37:27
我记得化学课上用的是36v直流电源电解含有少量NaOH的水,36v应该可以了,电流没有要求,36v普通电池串联可以达到,但是电流太小的话会现象不明显.产生的氢气和氧气如不能及时从电解体系中分离,会产生
解题思路：解答本题的关键是掌握水的离子积的概念和影响因素，明确溶液酸碱性与溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度以及pH之间的关系。解题过程：最终答案：D
没什么影响.但是增大压强会使电离正向移动,促进了电离.
HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当
Na2CO3=2Na++CO32-Ca(OH)2=Ca2++2OH-都用等号,不是可逆再问：可是我做的是选择题，有这两个选项的，不知道改选哪个！再答：你把原题给我看下。氢氧化钙是不是写的其他名字？比如
生成强酸,一定全部电离!并且只用水吸收三氧化硫不可能生成浓硫酸,像98%的浓硫酸都是用92%以上的浓度吸收三氧化硫形成的,浓硫酸电离很少,多数以硫酸分子存在!
在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解.盐类的水解所条件：盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.再问：额。。。
解题思路：概念解题过程：最终答案：略
-【-强电解质全电离】,【弱电解质部分电离】电离平衡很方便.该拆的拆就是了水解只发生在弱电解质上【强电解质一般不发生水解】强酸弱碱盐水解呈【酸性】强碱弱酸盐水解呈【碱性】水解可以看成是中和反应的逆反应
NaHSO4=Na++H++SO42-NH3*H2O=可逆=NH4++OH-NH3+H2O=可逆=NH3*H2O
100℃是Kw=10的-12方,pH=9的NaOH溶液中OH-的浓度为0.001mol/L,pH=4的硫酸溶液的H+浓度为0.00001mol/L,混合后溶液pH=7,溶液呈现碱性,OH-离子浓度为0
有不少同学存在这种疑问.让我们先明确一个概念；就是“盐类的水解”,它的定义是：有些盐【注意这个字】溶于水时,电离产生的阳离子【如NH4+,Cu2+等】或者阴离子【如CO32-等】与水【注意这个字!】电
说明: ①物质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程叫做电离. ②离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子,一般化合价都是正价,所以金属离子带正电荷,它的化合价是几,即带几个
这与物质有关比如碳酸氢根碳酸根亚硫酸根硫氰酸根硫酸氢根都是水解大于电离而磷酸二请跟亚硫酸请跟都是电离大于水解
我用我自己的话说吧：水解是弱酸根离子与水结合生成弱酸和氢氧根或弱碱根与水结合生成弱碱和氢离子的过程；电离是电解质生成阴离子和阳离子的过程；这是两个初学者易混淆的概念,甚至有些高考完了也不明白的也大有人
Mg(OH)2+2H'=Mg(+2价）+2H2O
在反应进行的时候,水中的氢离子浓度是在增大的,由于就只有SO2和水反应,氢离子没有其他的来源,反应结束后溶液的PH减小了,证明水中的氢离子浓度的确是变大了,所以在反应进行的时候,水的电离的确是被促进了
水电离是个平衡,所以会的.H2O=H++OH-（中间用可逆号）水电离,并同时伴有H+和OH-结合生成水.一定条件下,达到平衡.
因为氨水得先电离才能产生铵根离子,这个过程中产生的氢氧根离子抑制水的电离.再问：那当它们再次达到电离平衡时，水中多出的铵根离子是不是又会和水电离出的氢氧根离子结合从而促进水的电离再答：只要氨水电离，哪