水的电离常数10的负十二次方

完全套公式pH=(pc+pKa)/2=2.74再问：你觉得会显酸性吗。再想想再答：啊醋酸钠,看错了不好意思醋酸根水解常数为Kb=Kw/Ka=10-9/1.8,套公式pOH=(pc+pKb)/2=5,所

1、甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l,说明抑制了水的电离.可能是酸或者碱溶液；乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l,说明促进了水电离,应该是有弱的盐溶液.

D,水电离负12次说明溶液中的物质电离出10的负2次再问：答案是AD再答：水电离了10的负12次那么溶液中的物质电离出10的负2次，这说明可以是氢离子电离了10的负2次，也可以是物质电离了氢氧根10的

8的2次是64－1/4十二次＝1/4十二次,且1/4的三次是1/648的八次＝64的四次1/4的十二次＝1/64的四次所以结果是1

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值是一个常数,这个常数叫电离平衡常数

电离平衡常数　　弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出

电离度：已电离的电解质分子数与电解质分子总数的比值乘以100%电离平衡常数：电解质电离达到平衡时,电解质电离出的离子浓度以它们的系数为方次的乘积与电解质平衡浓度的比值水的离子积：水电离出的氢离子和氢氧

因为NH4+离子的存在会发生水解,生成氢离子,这会抑制水的电离发生.而且铵离子的水解程度要远大于水的电离.pH=5的NH4NO3溶液,说明铵离子水解得到的氢离子与水电解出的氢离子之和的浓度为10的负五

弱酸的电离平衡常数反映弱酸的相对强弱,平衡常数越小,酸性越弱,则其对应的盐溶液水解程度越大.碳酸的K2比HClO的小,说明碳酸钠比NaClO更易水解,即同浓度的碳酸钠溶液比次氯酸钠溶液的碱性强,所以三

100度,Kw=10^-12；pH=7是碱性溶液,不是酸性.Ba(OH)2为VbL；盐酸为VaL；pH=9,c(OH-)=10^-3mol/L；pH=7,c(OH-)=10^-5mol/L(10^-3

因为只根据水的电离程度无法判断酸碱性,即可酸可碱,所以必须是酸碱都能共存的离子.B碳酸根离子,C镁离子硝酸根离子硫离子,D铵根离子都不行所以选A

水电离出的氢离子浓度为1*10的负十二次方水电离出的氢氧根离子浓度也为1*10的负十二次方有两种情况：一种是酸溶液,溶液中的氢离子是酸和水电离出来的,而氢氧根全部是水电离出来的（为1*10^-12）,

8^8*(-1/4)^12=2^24*1/2^24=1

[OH-]^3[Fe3+]k=--------------------[Fe(OH)3]^3大概是这样,其中上下标打不了,中括号表示平衡时的浓度,奥化班的人都是这样写的,如果您觉得不行你就用c（.）来

Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+(可逆)AlCl3是强电解质,没有电离常数.这是电离平衡常数的概念：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘

因为pOH=10,所以[H+]=10^-10mol/L.氢离子的来源不确定,既有可能是酸电离的,也可能是水电离的,但是氢氧根只可能是水电离的,又因为水电离氢氧根与氢离子物质的量之比为1:1,所以可以用

一点问题没有.是

这是因为只有室温下水的电离常数是一乘十的负十二次方,温度升高,促进水的电离,平衡常数变大,故电离常数在为原来值时,可能是酸也可能是碱

第一次电离K=c(HCO3-)*c(H+)/c(H2CO3)

在常温下水的电离常数是：Ka=1.8x10^(-16)水的离子积常数Kw=1x10^(-14)电离度计算如下：电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%在常温下水的电离全部由水