水的电离常数中为什么出现水的浓度

不是由水的电离引出来的,而因为水分子是极性的.形象的说就是水分子可以看成是一个一端带正电,另一端带负电的电极.离子型化合物之所以可能溶于水中,就是水分子的极性引起的.在溶液中有固体时,粒子间的作用力有

电离度：已电离的电解质分子数与电解质分子总数的比值乘以100%电离平衡常数：电解质电离达到平衡时,电解质电离出的离子浓度以它们的系数为方次的乘积与电解质平衡浓度的比值水的离子积：水电离出的氢离子和氢氧

水的电离反应是可逆反应,加入酸或碱使得氢离子或氢氧根增加,使得平衡向逆向进行,从而抑制水的电离第二个问题,可能是强酸弱碱盐,如醋酸钠,醋酸根要和水电离出的氢离子反应,从而使pH值大于7

电离方程式的计量数一般都是1,所以大多数你看到的是没有幂,其实是应该有的,如果计量数不为1,你就应该把它作为幂,再相乘.我说的计量数也就是你说的化学系数

不一样水的离子积常数：c(H+)·c(OH-)=K(W)水的电离平衡常数为：Kc=[H+][OH-]/[H2O]

水的离子积和电离平衡常数没有什么区别如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡

[OH-]^3[Fe3+]k=--------------------[Fe(OH)3]^3大概是这样,其中上下标打不了,中括号表示平衡时的浓度,奥化班的人都是这样写的,如果您觉得不行你就用c（.）来

Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+(可逆)AlCl3是强电解质,没有电离常数.这是电离平衡常数的概念：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘

电离常数是一个只与温度有关的平衡常数,与各离子的浓度无关.所以,H2CO3的二级电离常数和NaHCO3中HCO3-的电离常数是一样的.再问：之所以在碳酸中第二部的电离常数小不是因为有第一步电离出来的氢

弱电解质的电离常数需要知道电导率,求电导率就需要知道电导池常数所以要测电导池常数

水的浓度可以忽略啊

这是因为只有室温下水的电离常数是一乘十的负十二次方,温度升高,促进水的电离,平衡常数变大,故电离常数在为原来值时,可能是酸也可能是碱

因为这些常数来源于化学反应速率常数,而速率常数又与粒子运动速率有关,粒子运动速率又由温度决定.所以以上常数只与温度有关.

水是一种极弱的电解质,跟其它弱电解质一样均存在电离平衡：H2O≈H+＋OH-,电离平衡常Kc=c(H+)•c(OH-)/c(H2O),温度一定时Kc是定值,而在溶液中水的浓度c(H2O)可

水的离子积常数等于氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度,加入酸,水中的氢离子浓度增加,由于酸的作用,所以水的电离减弱,但氢离子的浓度和氢氧根的浓度的乘积不变,加入碱和这情况类似.你的意思是水的离子积常数是水电

电导法测量需要准确测量电导率.所以要先测定电导池常数.也就是用标准缓冲液标定电导池常数.然后再进行你的试验.

不相同,因为二者一个处于酸性环境,一个处于碱性环境,抑制作用不相同.当然这只是浅层次的解释,更深层次的还有待在研究生的时候做实验去证明.

在常温下水的电离常数是：Ka=1.8x10^(-16)水的离子积常数Kw=1x10^(-14)电离度计算如下：电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%在常温下水的电离全部由水

水解常数是指在溶液中,一定条件下（25℃,101Pa）,弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现象,可以理解为电离的逆过程.影响因素（

水的电导率相对弱电解质的电导率是不能忽略的,因此要测定水的电导率.