水的离子积增大为什么ph值减小-搜答案-智慧作业帮

首先你这句话是错的,应该是温度升高,水的PH值减小,因为在不同温度下,水的PH值并不能代表酸碱性.温度升高时,水的电离程度增大,电离出的氢离子和氢氧根离子数同时增大,此时水仍旧呈中性,但是由于水的PH

水的电离吸热,升高温度,水的电离程度增大,氢离子和氢氧根离子浓度增大,因此水的PH减小但是水的酸碱性并没有变,还是中性

亚硫酸容易氧化,在空气中氧化成硫酸,Ph变小,空气中有水,稀释了它再问：那为什么氯水放置在空气中也是PH先减小后增大再问：氢氧化钠放置在空气中PH值如何变化？再问：浓盐酸呢再答：氯水分解成盐酸，变小再

因为无论醋酸如何电离,它所电离出来的H+对[H+]的影响都没有加水来的大.因此用水稀释后[H+]减小.根据Kw=[H+][OH-]=10^-14,[H+]越小,[OH-]就越大.

准确地说冰醋酸加水会出现这样的现象.普通醋酸溶液加水pH是一直增大的因为它的电离是极小的,一加水,质子浓度就被无限稀释了水促进电离的H+根本不可能抵消稀释的程度(1楼解释有误).而冰醋酸本身几乎是不电

1.大量饮用水后会使胃液的Ph值--减小.2.选D.A.HCO3-与CL-反应属强酸制弱酸B.OH-中和CL-C.同B

要使酸性溶液的PH值增大:加水,加显碱性的盐Na2CO3,加碱.要使碱性溶液的PH减小:加水,加显酸性的盐FeCl3,加酸

因为温度变了,中性值也变了

2H++CO32-=H2O+CO2(g)氢离子被消耗,所以pH升高.

将冰醋酸加水稀释,由于冰醋酸先是分子形式存在,随着加水量的增大,醋酸分子发生电离,自由移动的离子增加,氢离子浓度增大,所以导电能力随着水的加入先增大,pH随着水的加入而减小.当水加入到一定程度后,再加

铜离子水解呈酸性,铜离子少了,酸性减弱,pH增大呀.

氨水的电离度增大,溶液浓度降低,OH-浓度降低,PH减小.

冰醋酸是纯醋酸,加水才会电离出离子,所以先增大当浓度增到最大,再加水虽然醋酸会再电离,但体积增大的量大于离子增大的量,所以浓度减小

是的.因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大.例：当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)PH+POH=14因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7；当T=100℃时,Kw=1*10^(-12)P

液体在管道内流动,当流量相同时,截面积越小则流速越快.——这是液体连续性方程推导出来的结果.Q1=ν1A1=Q2=ν2A2将方程变换就可得到上述结论.（Q——流量ν——流速A——面积）

你离子方程式打错了.酸碱稀释之后PH值都要减小的,氨水虽然是电离增大了,但是由于浓度低,PH值就会下降（不低于7）你们还没开始学PH和H+OH-浓度的计算吧,学了就知道了.再问：氢氧根离子浓度增大，氢

这么简单的事电阻就想象成是阻碍电流通过的一项物理属性当物体横截面增大时,就等于多一根并联的线路,既然多了一条路那么原来这条路的电流没变,而另一条路总有电流过.所以总电流增加了,也就是总电阻减少了.

这句话是对的...100度的时候水的PH不是常温下的7了而是约等于6..但是这个时候还是显中性!千万不要说成酸性了.

电解硫酸溶液根据放电能力强弱判断就是电解水那么硫酸电离的H离子浓度增大所以ph减小电解氢氧化钠也是电解水氢氧化钠电离的OH浓度增大所以PH增大楼主不懂再问呵呵

原水经过阳床后PH值肯定是要减小的,但电导率是否增大要看你原水的水质了,阳树脂就是交换水里面的阳离子,也就是吸附水里面的阳离子同时放出氢离子.再问：谢谢了，但是我还是不明白过了阳树脂后电导率是怎样变化

水的离子积增大 为什么ph值减小