水的离子积常数KW增大,则pH值减小

嗯,温度升高,促进水的正方向的电离平衡,氢离子和氢氧根离子浓度增大,皮爱去减小,皮欧爱去增大再问：poh增大？再答：氢离子浓度大了，酸性增强，值变小，氢氧根离子浓度大了，碱性变强，值变大

pH值小于7,但还是中性,pH值的计算方法不管多少度都是一样的,但中性pH值在不同的温度有所不同.

pH值是对H+浓度取负对数,所以要根据离子积先求得H+的浓度,既然是中性,那么溶液中的H+浓度与OH-的浓度相等,90度时的[H+]就是对离子积开根号≈6*10^(-7),pH

0.001mol/LNaOH的溶液中C(OH^-)=0.001mol/L=10^-3mol/LpH为11中C(H^+)=10^-11mol/L则该温度下水的离子积常数Kw=C(H^+)*C(OH^-)

1.0.01MNaOH,[OH-]=1x10-2M,pH=11,[H+]=1x10-11MKw=[OH-][H+]=1x10-132.1)中性,[OH-]=[H+],(13-12)Va=2Vb,Va:

应该可以看懂吧再答：再答：加油，苦逼的高二学生，我也是再问：看不清。。再答：再答：再问：听不到语音回复再答：好吧，可以看清的再问：那比如说在溶液里加酸氢离子浓度增大氢氧根离子浓度就一定会减小且二者乘积

(1)根据C(OH-)*a=C(H+)*b10^-2*a=10^-1*ba:b=10(2)碱少,显酸性C(H+)*(a+b)=C(H+)*b-C(OH-)*aC(H+)=(0.2-0.09)/11=0

（1）若所得混合溶液为中性,则a：b=10:1——,生成沉淀的物质的量为—0.005a—mol（2）若a：b=9：1,所得溶液pH=3.若混合后溶液的总体积为200ml求溶液中c（Ba2+）=—1.0

pH=11,所以C（H+）=10-11mol/L,0.01mol/L的NaOH溶液中氢氧根浓度为10-2mol/L.Kw=C（H+)*C(OH-)=10-13mol/L

（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，故答案为：1×10-13；

1、此时氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,为10^（-6.5）,故Kw=10^（-6.5）*10^（-6.5）=10^(-13).2、Ba(Oh)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01摩尔每升,故氢离子浓度为1

设该温度下设该温度下水的离子积常数Kw=10-a，pH=2的H2SO4溶液中氢离子的浓度为10-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，则氢氧根离子浓度为：10−a1

是的.因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大.例：当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)PH+POH=14因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7；当T=100℃时,Kw=1*10^(-12)P

如果Kw≠10-14呢?这是中性溶液没错,可没说中性一定pH=7呀~再问：能解释得清楚点么？谢谢再答：设H+=x,OH-=y,则有xy=Kw=y²,且x,y≠0,可知x=y,即是中性溶液.但

解:设硫酸溶液的体积为v1,氢氧化钠溶液的体积为v2.依题意有混合后溶液显碱性.即减过量.混合后溶液的C(oh)=10^-12/10^-7=10^-5=(v2*10^-3----v1*10^-4)/(

ph=-lg10^x常温下为10^-14若温度高于25摄氏度则中性时的ph小于7若为中性则c（OH-)^2应大于kw

水是一种极弱的电解质,跟其它弱电解质一样均存在电离平衡：H2O≈H+＋OH-,电离平衡常Kc=c(H+)•c(OH-)/c(H2O),温度一定时Kc是定值,而在溶液中水的浓度c(H2O)可

pH=3盐酸,c(H+)=1×10^(-3)mol/LpH=11氢氧化钠,c(H+)=1×10^(-11)mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=3.80×10^(-13)÷[1×10^(-11)

Kw=10^-12

不,水中的氢离子都算,比如说强酸溶液中氢离子浓度为1mol/L,则氢氧根离子浓度为10-14mol/L.而不是用水电离出的氢离子浓度＜10-7mol/L来计算.