水的离子积是由水的电离方程式推出的,为什么也适用于稀溶液-搜答案-智慧作业帮

不能水是弱电解质再问：是不是要让水变成电解质，才可以完全把水电离成氢离子和氢氧根离子？

CDAg+,SO32-,SiO32-,Fe2+,S2-ClO-,HS-,Cu2+,HSO3-都是通过水解影响水的电离而OH-是抑制水的电离再问：B为什么不行？

水的离子积和电离平衡常数没有什么区别如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡

电离中产生了离子,也就是新物质,所以肯定是化学变化.同理,电离性也是化学性质这两个都是对的,但是因为方便我们一般都用第一个,但是一定要记住,这两个全都对HCl属于无氧酸,电解无氧酸就是电解电解质本身2

NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+H++SO4-强电解质

电离度：已电离的电解质分子数与电解质分子总数的比值乘以100%电离平衡常数：电解质电离达到平衡时,电解质电离出的离子浓度以它们的系数为方次的乘积与电解质平衡浓度的比值水的离子积：水电离出的氢离子和氢氧

N2H4+H2O===N2H5++OH-N2H5++H2O===N2H62++OH-

第一步电离：H2S←→H++HS-第二步电离：HS-←→H++S2-

Na+H+Cl-OH-NaCL=Na++Cl-H2O可逆符号=H++OH-

是Ag++NO3-

化学讲究规律不是公式,那醋酸来说,是弱酸,只电离不水解,用NaHCO3溶液为例如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等.现在HCO3-会水解成为H2CO3,电离为CO32-（都是1

电离氢氧化钡的应叫电离方程式,而不是离子方程式.Ba(0H)2=Ba2++2(oH)-

NH3·H2ONH4-+OH=

是且,因为拆的是强电解质,强电解质是易电离的,弱电解质不易电离,强电解质也不都是易溶于水的,有的强电解质难溶于水,如BaSO4,CaCO3等,所以说是易溶于水且易电离的.

NH4Cl=NH4++Cl-

NaHSO4=Na++H++SO42-NH3*H2O=可逆=NH4++OH-NH3+H2O=可逆=NH3*H2O

这个一般都是考虑水解和电离的,比如泡沫灭火剂中的硫酸铝钾和碳酸氢钠,是双水解产生CO2的电离的话就更加了.氯气溶于水时要把HCL拆掉.但是弱电解质比如HCLO是不拆的再问：碳酸氢钙和氢氧化钠反应时需要

解题思路：根据元素的原子序数以及元素的原子的原子半径等分析推出元素就可以解答解题过程：解析：Y是N；Z就是O；X是原子半径最小，X原子序数也是最小，所以X为H;W就是VIIA元素，所以AH2ON2O前

酸性高锰酸钾溶液加入H2O2：2K++2MnO4—+3H2O2+6H+=2K+2Mn2++4O2↑+6H2O（水解）高锰酸钾电离方程式:KMnO4==K++MnO4-

酸是分子晶体.盐（纯碱也是盐哦）是离子晶体.和电离没太多关系.学到化学键和晶体那块就能理解了.书不用烧的呵呵.