水解平衡常数表达式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 00:34:23
就是哪样定义的这样的问题不必深究
化学平衡常数的定义是:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数.幂就是以该物质的化学计量数为幂.注意浓度一定是达到平衡时的浓度.例如2SO2+O2
设:水解平衡时的[OH-]为y(mol/L)Ac-+H2O=HAc+OH-平衡时:c-yyyK=[HAc]×[OH-]÷[Ac-]=([HAc]×[OH-]×[H+])÷([Ac-]×[H+])=Kw
对于在稀溶液反应中,大量存在的水,同时作为溶剂,不写入平衡常数表达式中;如果只有少量作为反应物或生成物,则应写入.
(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程)(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](水解过
K===c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)
(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=
您好,Cu2+离子水解平衡常数表达式如下:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+K=c(H+)^2/c(Cu2+)希望我的回答帮得到您,来自【百度懂你】团队,满意的话烦请点击评价采纳~O(∩_∩)O
3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂N由0价变成-3价,右边配2,两个N下降了6价H由0价变成+1价,上升6价需要6个H,即H2前配3化合价升降法不一定是最好的方法,配平时应先用观察法,实在
K=醋酸根浓度*氢氧根浓度/醋酸浓度
这个目的就是把高中的平衡常数从有单位,变成标准平衡常数后成为无单位的物理量再答:标准浓度是1摩尔每升,计算结果一样,但是意义不同
再问:都是平衡时的浓度么再答:嗯
这个式子中,每种物质都算.再问:为什么?再答:除了出门水,只要有浓度都得算再答:除了纯水再问:出门水?再问:哦
平衡常数和浓度熵公式是一样的.不同的是平衡常数是平衡时的值,而浓度熵是任意时刻的值,不能替代.
K=(SO3)/[(SO2)*(O2)^1/2]由于反应吸热,降低温度时平衡常数减小.
不包括再问:就是说C(H+)C(OH-)=Kw这条式子中的氢离子和氢氧根离子都是物质电离出来的而不是水解出来的再问:是吗再答:看研究对象再答:如果是盐溶液看它的就别论了再答:它所表现的性质就是是水电离
都只受温度影响化学平衡常数包括但不仅限于电离平衡常数和水解平衡常数化学平衡常数在一切平衡体系中都存在,且只受温度影响电离平衡常数在水溶液或熔融体系中存在,一般方程式形式为A=B+C,K=[B]*[C]
Kh是醋酸钠的水解常数,Ki是醋酸的电离平衡常数
解题思路:根据平衡常数的表达式考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸,第二步电离程度很小,基本上是一第一步电离为主,所以写第一步就可以了还有H2CO3是分子,浓度约定是1,所以一般都不写出来的