水质样品中硬度与质量分数的换算

(NH4)2SO4---------2N1322895%x132/95%==28/xx=20.2%再问：过程！再答：这个就是计算过程呀，简单吧也可以95%*28/132=20.2%

设样品中氮元素的质量分数X100%的硫酸铵含氮量是21%不纯物含硫酸铵94.29%含氮量X%有比例式：100%：21%=94.29%：X%X=19.8故样品氮元素的质量分数为19.8%

N%=94.3%*(28/132)=20%

石灰石中碳酸钙的质量为500*0.7=350kg；而在碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=0.4,所以钙元素的质量为350*0.4=140kg,所以石灰石中钙元素的质量分数为140/500=0.2

总共减少的质量就是反应生成的CO2的质量CO2质量为：5.6+100-103.4=2.2克设反应的碳酸钠质量为x克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106.44xg.2.2g106/

1题：A2题：A3题：C4题：A5题：B6题：C7题：C8题：B9题：D10题：

首先得忽略盐酸挥发反应方程:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应前总质量:22.2g+146g=168.2g反应后总质量:159.4g由以上反应方程可得减少的质量即为生成的CO2的质

问题应该是这样：试计算该氮肥样品中氮元素的质量分数?你的计算过程是错误的.看来你是对质量分数理解得还不透彻.90%---这是纯物质与混合物的质量比.本题是100质量的混合物中含有90质量的硝酸铵,那么

可以先求出硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比即14*2/（18*2+96）*100%=21.2%用硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比乘以样品中(NH4)2SO4的质量分数即21.2%*90%=19.0

设样品中碳酸钙质量分数为x碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=40%100g样品中钙元素质量为100*36%=36g所以100*x*40%=36解得x=90%样品中碳酸钙质量分数为90%

设,含铁的样品100g中含有Fe是xFe+2HCl===FeCl2+H2562x2g56/2=x/2gx=56g样品中铁的质量分数是56/100*100%=56%再问：哪来的100g？再答：含铁的样品

CaCO3＋2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O,不难看出二氧化碳是来自碳酸钙,由此根据二氧化碳在碳酸钙中的百分数和二氧化碳的量计算碳酸钙的量碳酸钙中二氧化碳的含量=二氧化碳的相对分子质量／碳酸钙的

(1)0.04g第三次加入稀盐酸,还有气体产生,说明第二次反应Zn把加入的稀盐酸完全反应,所以同第一次产生0.04g气体.（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H26523.25g0.1g

溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%

解题思路：由气体的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．解题过程：解：设样品中碳酸钙的质量分数为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004

设在某温度下,该物质溶解度为A,其对应饱和溶液的溶质质量分数为P%则：在一定温度下,饱和溶液中的A和P%关系如下：P%=A/（100+A）*100%A=100P/（100-P）

C=n/V=m/M/V=m/(MV)=m液×ω/(MV)=ρV×ω/(MV)=ρVω/M；因为C的单位是mol/L,而密度的单位是g/cm^3；1L=1000cm^3；所以还要再乘以1000,即C=1

利用平均值思想来解决.在纯硫酸铵中N的质量分数为21.2%,现样品中含氮元素的质量分数是20.2%,则样品中必含一种含氮质量分数小于20.2%的物质,其中只有NH4HCO3的含N质量分数小于20.2%

CaCO3---------CO220---1008.8---44碳酸钙有20g钙的质量分数:(40/100)*20/100=8%溶液中HCl分量未知,水未知,无法求得质量分数

60×160/112=85.71（%）