水质氨氮蒸馏时取100ml样品,怎样计算稀释倍数?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/14 03:51:44
公式:质量=摩尔质量*物质的量浓度=溶质质量/溶液质量反应的HCl物质的量=NaOH物质的量NaOH物质的量=0.1*0.015=0.0015mol所以NaOH质量=0.0015*40=0.06gNa
93.3%98g/L1.剩余的固体都是碳铁质量是6-0.4=5.6g5.6/6=93.3%2.Fe+H2SO4====FeSO4+H256985.6gxx=9.8g9.8g/100ml=98g/L
Theaccuratenametakes1gramsample,putsinthe250mlbeaker,addsthe100mlwaterdissolution.Adds4mlthe6mol/lhy
因为铁离子与3mol氢氧根反应啊,所以这里铁离子就是氢氧根的1/3,再乘以前面的0.5,就是了,\(^o^)/~\(^o^)/~
NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCO3+HCl=NaCl+H20+CO3↑可以用钠原子守恒来计算求出4.35克中钠的物质的量20mlNa=Cl=0.022mol,100mlNa=0.11mol设
那个方程式绝对正确...增加的硫酸根有0.09mol,但这不是Na2SO4的物质的量,而是Na2SO3的物质的量,因为反应物里有硫酸(应该明白吧)那部分增加的硫酸根都是由Na2SO3提供的...剩下的
NaCO3·10H2O的物质的量n=1.43/286=0.005mol根据稀释前后溶质物质的量不变有C1V1=C2V2,0.005*20=0.04*(20+VH2O),VH2O=5ml
SiO3?SiO2?一楼说的是对的,只是有楼主说的那个小问题;最大沉淀时沉淀物是:Al(OH)3、Fe(OH)3,溶液中只有Na2SO4;所以H离子浓度是3.5mol/L;H2SO4浓度既是一半,1.
你或许没明白稀释的目的.其实稀释主要是为了得到单个菌落,你若直接稀释1000是可以的,但是万一菌的浓度太低,你用1000的涂布,到时可能得不到理想的结果.而你顺着稀释,这样每个稀释度可以涂一个板子,这
0.2倍100ml水样中的氨氮全部溶解在250ml中的溜出液中,50/250=0.2倍,实际上50ml中所含氨氮的量相当于实际水样100ml*0.2=20ml所含的量,测定吸光度后求出氨氮的质量,再除
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl265.1351.30.x65:1.30=135:xx=2.70gm(ZnCl2)=29.89-2.70=27.19g%ZnCl2=100%*27.19/29.89=9
沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3,Fe(OH)3溶液中只有硫酸钠:Na2SO4,钠离子来自氢氧化钠,硫酸根离子来自硫酸.即加入OH-物质的量与溶液中H+物质的量相等.c(H2SO4)=10*35
设NaHCO3质量为Xg,则KHCO3质量为(6.2-X)g(1)与盐酸反应的反应式为:HCO3-+H+→H2O↑+CO2(标准状况下)该反应生成CO2气体1.568L,含CO2物质的量为1.568/
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑从这里可以知道Na2CO3的量和消耗的HCl的量应该是1:2所以Na2CO3的质量=(0.110mol/L×6.00mL×10^-3L/mL)×10
是不是有两份?还得除以2啊?
(1)称取5.0g此样品置于锥形瓶中,将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应,剩余固体2.3g,该固体为铜,混合物中铝的质量为:5.0g-2.3g=2.7g,铝的质量分数为:2.7g5.0g×100%
Al(OH)3 + OH- == (AlO2)- + H2On(AL3+)=△NaOH=10ml*10m
很简单啊0.17乘以0.0245除以2乘以106乘以4除以1.05就得出答案了,多给点分数哥们
硬水,EDTA的浓度乘以(水样消耗的EDTA体积减空白试验消耗的EDTA体积)除以水样的体积,单位是毫摩尔每升