作业帮E元素在3个化合物分子中ABC的原子个数比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 23:21:42
1.由已知,得:X元素显+1价(应是Na),Y元素为S元素,可能显+4或+6价,Z元素为O显-2价,所以化学式可能为X2YZ4(Na2SO4)或X2YZ3(Na2SO3亚硫酸钠),而答案中只有X2YZ
化学式为X3Y2Z12由X为+6价,Z为-2价,以及5个原子组成的XZ为-2价知原子团为-2价的XZ4阴离子,再有一个+3价的Y,合起来为Y2（XZ4）3,亦即X3Y2Z12举个例子比如硫酸铝Al2（
CmHn与CxHyCmHn中碳的质量分数＝12m/(12m+n).1式CmHn中H的质量分数=n/(12m+n).2式CxHy中碳的质量分数＝12x/(12x+y).3式CxHy中碳的质量分数＝y/(
12*16/50%=642M的相对原子质量为32,所以M是硫316*3/（16*3+32）＝60%
化学式中各元素的质量比应该为元素的相对原子质量与该元素的个数乘积的比.所以如果已知各元素的质量比和各元素的相对原子质量,即可求出各元素的原子个数比.
因为求的是一个比值,化合物是由相同的分子组成的,每个分子的原子质量比都是相同的,因此就可以用一个分子中原子质量比来表示化合物中的元素质量比,也就是用微观（原子）来表示宏观（元素）.
某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2,两者的质量之比为11：32,该化合物中一定含有C和S元素,氧气不含C和S嘛若此化合物的1个分子中含有3个原子,则此化合物的化学式为CS2,比照CO2不写此化合物
3个二氧化硫分子：3(SO2)4个铝离子:4(Al)3+2个五氧化二磷分子:2(P2O5)4个硫酸根离子:4(SO4)2-下列元素在化合物中常见的化合价氧-2氢+1铝+3锌+2镁+2钙+2硫-2,+2
【答】：设M2O3的相对分子质量为：aw(O)=3*16/a=30%a=160Fe（铁)
设该元素化合价为xM2Sx2M+32x=150MClxM+35.5x=133.5x=3,M=27（1）化合物中M的化合价?+3（2）M是哪种元素?铝元素（3）写出M和硫元素以及氯元素所形成的化合物的化
该化合物应包含C、H、O三种元素,该化合物为C2H6O.解题过程如下：设该化合物为R,则依题意,有R+3O2=2CO2+3H2O,根据质量守恒定律,方程左右两边各元素原子个数应该相等有C左边没有,右边
设化学式为X所以：X+3O2=2CO2+3H2O根据质量守恒定律原子种类个数反应前后都相等所以X为C2H60就是酒精（乙醇）有3种元素一分子乙醇中含有C原子2个,H原子6个,O原子一个
答案D相对原子质量是27的元素是13号Al元素.其氧化物为Al2O3所以相对分子质量=27×2+16×3=102故选D
不难得出该化合物的分子式XO2则x/(x+16*2)=x/(x+32)=1/2x=32所以M(XO2)=64
(1)B3N3H6反应物中有N元素,而产物中有G和H2,说明G中必有N元素.分子质量81和硼质量分数可知硼为3,而氢也可知为6(2)硼氢1NH3得2H2,而得出G,又无其他的元素,所以是B和H(3)B
w(C)=1-40%-48%=12%CaCO3的相对分子量=3*16/48%=100分子式：CaCO3
依楼主题,这是因为化合物是由一个一个的分子组成的.既然是由分子组成,那么不论化合物中有多少分子,这个比值都是相等的.
（1）N＞O＞Cl＞S（2分）（2）HF分子间形成氢键（1分）（3）V形（或角形）（1分）极性分子（1分）（4）Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O（2分）［Ar］3d104s1（1分）4（1分
x7,y82R+H2SO4=R2SO4+H2↑化合价-1,相对原子质量9