作业帮求单位体积内的氧分子数n和氧气的质量密度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/15 08:41:50
如果理想气体常数=R,绝对温度=T,气体摩尔数=n,P=压力,V=体积.那么根据理想气体方程式PV=nRT气体的温度与气体分子数量成反比,即PV/R=nT当温度上升,在定体积下,为了维持压力不变,容器
在物理学中,要用体积、温度、压强等物理量来描述气体的状态,这几个物理量被称为气体的状态参量.一般的,只要其中任何一个状态参量发生变化,我们就说气体的状态发生了变化.你想想,温度变了气体分子的平均动能就
1.因为C与O2有两种反应~分别是C+O2=CO2和2C+O2=2CO所以如果是第一个反应一个单位体积的02反应生成一个单位体积的C02压强不变如果是第二个反应一个单位体积的02反应生成两个单位体积的
1gO21/32molO2原子数1/16mol1gO31/48molO3原子数1/16mol原子数相等,分子数3：2再问：分子数为什么是3：2？再答：1/32：1/48=3:2
不一定应为体积改变时可能引起N的变化温度变化时也可能引起N的变化有一种情况是他们引起的情况相互抵消了
是,注意仅加热和催化剂有这种效果再问：那浓度和压强呢？再答：不好意思，讲错了，仅加热和催化剂增大活化分子百分数，而浓度和压强增大了单位体积的数目
氧气分子仅仅指O2而氧分子可以指所有由氧原子组成的分子,比如O2O3但一般情况下,我们平时说话都默认把氧分子看作是O2如果说O3会特别说明臭氧分子
浓度和压强的变化会改变体积,单位体积内的分子数自然变化活化分子的百分数由温度和催化剂决定,这两个都没变,故活化分子的百分数也不变
温度和压强都增加啊!
理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化
增大反应物浓度,单位体积内活化分子数（增多）,反应速率（加快）
增大反应物浓度,单位体积内活化分子数（增加）,反应速率（变快)你可以这样理解在其它条件不变时,对某一具体反应来说,活化分子数在反应物分子总数中所占的百分数是一定的,因此,单位体积内活化分子的数目与单位
分子数=单位体积×PN/M
容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变红棕色:2NO+O2=2NO2残留m/2体积的气体=NO;O2完全反应.A:2NO+O2=2NO2B:3NO2+H2O=2HNO3+NO--------
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)
没什么关系,电核个数是总量,不论是否定向移动库仑数是单位时间通过某横截面的定向移动的电荷数
同温同压,根据PV=nRT可知体积跟物质的量成正比体积是两倍就是说物质的量是两倍,物质的量本来就是分子数除以阿伏伽德罗常熟,因此氢气分子数也是氧气分子数的二倍