求氯酸钾的质量,求氯气的质量,之前250克,之后154克
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 19:12:39
M+Cl2--->MClx增加就是Cl呀
先设定绳子上的拉力为F,那么就能列式子了,1.5g-F=1.5a,F=ma,这样就解出来啦
解题思路:解答此题的关键是根据质量守恒定律求出生成的氢气的质量,然后再根据化学方程式列式计算即可解题过程:
KClO3
解题思路:根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可。解题过程:
(1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2;2KClO3=2KCl+3O20.87g为MnO2,设2KMnO4为xg,KMnO4:MnO2=316:87=x:0.87,x=3.16gKClO3=
71克/摩尔.
设反应消耗的氧气质量为Xg,由4P+5O2=2P2O55x322x142X155x32x15∴X=――――――≈8.45(g)2x142设需要氯酸钾yg,由MnO22KClO3=2KCl+3O2Δ2x
氯气相对分子质量为71,所以摩尔质量为71g/mol所以1mol氯气的质量为71g/mol×1mol=71g
氯气:35.5*2CO2:12+16*2P2O5:5*16+2*31氢氧化钙:40+(16+1)*2NH4NO3各元素的质量比:N:H:O=(14*2):(1*4):(16*3)硝酸铵的化学式是NH4
解KClO3、KCl中每个K对应1个Cl设氯化钾与氯酸钾的混合物中含钾元素的质量分数为XK→Cl3935.539%X39:35.5=39%:XX=35.5氯化钾与氯酸钾的混合物中含氧元素的质量分数为1
M(CL)=35.5推出M(CL2)=71一些常用的相对分子(原子)质量,请牢记,
4.8克镁是0.2mol,那么产生H2也是0.2mol,这么多的H2要消耗氧气0.1mol.KCLO3是氯酸钾的化学式,那么产生0.1mol氧气要氯酸钾0.1乘以氯3分之2mol.那么氯酸钾的质量就是
二氧化锰不参加反应,故反应后质量还是20克,所以生成的氧气的质量就是100-(100.8-20)=19.2g2氯酸钾=2氯化钾+3氧气149.96x.19.2g解得x=29.8g分解率=29.8g/1
n(KClO3)=2.5g/122.5g·mol^(-1)=1/49mol2KClO3--3O21/49molx1/49mol:x=2:3,解得x=3/98molm(O2)=(3/98mol)*32g
固体质量差就是氧气的质量2KClO3=2KCl+3O2↑参加氯酸钾的质量=((31-21.4)*2*(39+35.5+16*3))/(3*2*16)=24.5二氧化锰的质量=31-24.5=6.5二氧
平均摩尔质量=总质量/总物质的量(1*44+2*2+3*71)/(1+2+3)=43.5
解题思路:根据溶解度的定义解决。解题过程:解析:首先你要明白溶解度的定义,即100g溶剂中所能溶解溶质的质量。此题中溶剂是水,溶质是硝酸铵,已知其溶解度为140g,即100g水中能够溶解140g硝酸铵
解题思路:分析化学式特点、根据钾元素质量相等可知钾原子的个数相同,结合化学式推断氧原子质量比。解题过程:最终答案:3:4