求溶液中S2-浓度 并与饱和溶液的S2-比较

H2S＝HS-＋HHS＝H＋S2-K1＝[HS-][H]/[H2S],K2=[H][S2-]/[HS-],K1*K2＝[H][H][S2-]/[H2S],[H][H]＝(8.9×10—8)×(1.12

解题思路：根据溶解度的定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

需要Ksp数据计算.

加入水就是稀释了溶液,硫化氢的物质的量浓度就会变小,也对应的硫离子和氢离子的浓度也变小了.所以PH就会增大.

H2S＝HS-＋H+HS＝H+＋S2-K1＝[HS-][H+]/[H2S],K2=[H+][S2-]/[HS-],K1*K2＝[H+][H+][S2-]/[H2S],[H+][H+]＝(8.9×10—

Na2S完全电离产生S2-,Na+；但是S2-可以进一步的水解产生Hs-,H2s,水解比较微弱所以S2->Hs->H2s由于水解所以溶液显碱性所以oH->H+,

水的离子积在25摄氏度时OH-,H+的浓度乘积是10的-14方,在不同温度下乘积也是个定值,但是数值有所不同,一般常温（25摄氏度）下我们会应用离子积,而且在25摄氏度时认为两个浓度相同又因为两浓度乘

1.你确定这是同一种溶质的饱和溶液,这样才可以.2.是对的3.是的,溶质析出了,所以质量减少.嗯,总结的挺对的,高兴一下,希望我的回答能够对你有所帮助再问：第二个是不是因为反应后析出晶体，所以是饱和溶

在饱和溶液中再加入该溶质,充分搅拌后,溶液质量,溶质质量,浓度,溶液中的溶质的溶解度都没有发生变化.❤您的问题已经被解答~~(>^ω^

Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO4^2-)=1*10^(-10)因为BaSO4电离出的Ba2+和SO4^2-相等所以c(Ba2+)=√[1*10^(-10)]=1*10^(-5)mol/

恒温蒸发是指在一定温度下进行蒸发,其特点应该是不会改变溶解度,当见到有晶体析出时,即达到饱和；而加热蒸发会使温度升高,物质溶解度增大,当见到有晶体析出达到饱和时,此时的饱和是高温下的饱和,当温度降低,

不可以.从表面上看加入H2S使S2-浓度增大.但实际上,加入H2S发生了反应：Na2S+H2S==2NaHS这使得S2-的量大大减小,所以加入H2S无法使S2-的浓度接近0.1mol/L

设[S2-]=x0.3*x/(0.1-x)=Ka1H2S的一级电离应该能在书上查到,然后解这个方程就行了

数据缺少.S2-=K1K2*0.1/0.09

冷却热饱和溶液是溶质析出,而溶剂不变,浓度必定变小；蒸发溶剂时,溶液如果处于饱和态,则溶剂蒸发的同时,溶质也析出,所以浓度不变

A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液——错,还可以溶解其他溶质B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液——错,有的物质温度下降时,溶解度反而升高C．溶液中有固体溶质未溶解,溶液一定是饱和溶液——错,

变低,AgCl的溶解平衡因银离子浓度的增加而左移再问：这个是固体的？溶液是变高对吗？

1.没有指明溶液的浓度,不一样.2.NaHCO3溶液中离子浓度是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)Na+不水解,浓度最高.HCO3-少量水解,浓度第二.OH-来

因为HS-会二次水解成H2s,这个过程也会产生氢氧根再问：H2S离子浓度是不是比HS-小再答：对的，要小很多，但是这也导致了氢氧根浓度比那个大

我觉得是B,你看啊,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液,这要看它们的溶质质量分数.∴A错；C呢,就肯定错了,溶剂水100克是说,固体的溶解度表达：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂