作业帮江八颗铁片放入18毫升硫酸铜溶液溶液中的铜离子全部被花园式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 21:17:33
他应该指液体部分,铜出来了,铁进去了,56进去了,64出来了,液体部分质量当然变小
1.2除以(64减56)再乘以56
Fe~Cu5664xx64x-56x=1.2x=0.15mol消耗铁片质量=56x=0.15*56=8.4g再问：mol什么意思？这道题不用方程式么？再答：额....你是初中生?好吧..用初中的方法给
首先应该清楚锌先反应,铁后反应①硫酸铜过量,锌、铁全部反应,滤液：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；滤渣：铜②硫酸铜和锌、铁恰好完全反应,滤液：硫酸锌、硫酸亚铁；滤渣：铜③硫酸铜不足量,锌完全反应,铁没有反应
增重0.2g等于Cu和Fe质量的差值则物质的量等于增加的质量除以原子量的差值0.2/(64-56)=0.025mol则参加反应的CuSO4物质的量0.025mol原硫酸铜溶液的物质的量浓度0.025m
0.2gX1mol/8g=0.025mol,0.025mol/0.1L=0.25mol/L1mol、8g是化学反应方程式中的系数,所以直接套取公式就成了.如果不考虑Fe会被氧化至+3价的话,一楼的同学
设反应中消耗CuSO4的质量为xCuSO4+Fe===FeSO4+Cu固体增加量160566464-56=8x0.8g160/8=x/0.8gx=16g则参加反应的CuSO4的物质的量为：n1=16g
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu相对原子质量大于Fe相对原子质量Fe把溶液中的Cu2+离子置换出来,所以溶液质量减小.
此题用差量做最简单.生成的铜附着在铁的表面,使铁片的质量增加.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁片增重量(溶液的质量减少）561601526464-56=8（160-152=8）再问：可是铁也减少了
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu增加56648xn-m56/x=8/(n-m)x=7(n-m)
边小,因为铁的原子量是56,铜的是64铁把里面的铜置换出来了
选A解析AFe+CuSO4=FeSO4+CuB.硫酸铜溶液是蓝色溶液,不是无色的.C.铁片表面不可能产生气泡D.该反应为置换反应
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu没有沉淀号.
C硫酸铜溶铁置换出铜,固体质量增加,所以溶液质量减轻
Fe8g,反应后Fe+Cu=8.2gFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648xgxg0.2gx=16即原溶液中有0.025molCu2+CuSO4浓度为0.025mol/0.1L=0.25mo
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4固体质量增加561606464-56=8x8.2g-8g=0.2g160/x=8/0.2gx=4g不是铜-铁=0.2g4g/(160g/mol)=0.025mol0
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5616064XY64X/5664X/56-X=1X=7Y=20质量分数=20/100=20%
设反应的Fe的质量为x克,生成的Cu的质量为y克Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56.64xg.yg∴56/x=64/y∴y=64x/56∵Fe和硫酸铜反应,∴Fe质量减少,生成Cu质量增加总的增加
1铜析出,铜的相对分子质量比铁大,2,铁溶解
本来铝和铁都排在铜的前面按理说都能置换出铜的但是铝在反应时在表面形成一层质密的氧化铝薄膜阻止了反应的继续进行