Fe,C构成电解池的电极反应式(NaCL)为电解质溶液

跟你说诀窍自己写,手机上打不方便.首先看反应,如Al和NaOH溶液反应,变成AlO2-离子化合价升高为负极,失电子.正极得电子,一般用总反应式减去负极的.

电解池中,阳极是正极.电解时阴离子游向阳极,阳极附近呈碱性.1.4OH-+4e====O2+2H2O是对的.再问：2哪里错了？？为什么再答：2式反应在阳极区产生H+－－－酸性。而阳极附近呈碱性－－－这

首先记住负极氧化反应,正极还原反应1.判断负极上的放电物质及其氧化产物,正极上的放电物质及其还原产物.2.考虑到放电产物与电解质的反应,如强酸溶液中O2在正极得到电子生成OH-,OH-随即被H+中和,

电解CuCl2溶液,阳极C（惰性电极不参与电解）,Fe为阴极（阴极一般为阳离子得电子）就是电解电解质本身（Cu2+＞H+；Cl-＞OH-）电极反应式：阳极（C）：2Cl--2e-=Cl2↑阴极（Fe）

只要阳极是还原性比氯离子强的材料,阳极反应式就不是氯离子被氧化,而是铁被氧化

原电池Cu-Zn正极：H++2e-==H2(气标)负极：Zn-2e-==Zn2+总反应式：Zn+H+==Zn2++H2(气标)电解池阴：Cu2++2e-==Cu阳:2Cl--2e-==Cl2(气标)总

Fe做阳极,铁失去电子.Fe-2e-=Fe2+阴极：溶液中氧化性最强的阳离子反应.2H++2e-=H2（2H2O+2e-=H2↑+2OH-）总反应Fe+2H2O=电解=Fe(OH)2↓+H2↑就是掌握

只要形成了闭合回路,当然可以构成原电池.负极：Fe-2e-=Fe2+.正极：2Fe3++2e-=2Fe2+.

不能啊,三氯化铁和铁本身就会反应,电子不会有转移到石墨那边的倾向而是直接和溶液反应.

电解熔融的NaCl的电极反应式：阳极Na++e=Na,阴极2Cl--2e=Cl2,总反应2NaCl=2Na+Cl2电解NaCl水溶液的电极反应式：阳极2H++2e=H2,阴极2Cl--2e=Cl2,总

先说电解池阳极：1）电极材料为活泼金属（铂金除外）,则金属失电子,发生氧化反应2）电极材料为惰性电极（碳,铂,金等）,溶液中的阴离子失电子,发生氧化反应阴极：都是溶液中的阳离子得电子再说原电池首先正负

阳极Cu-2e=Cu2+阴极2H2O+2e==2OH-+H2（气体符号不会打）总反应式Cu+2H2O==Cu(OH)2(沉淀符号）+H2再问：总反应式呢？再答：总反应式Cu+2H2O==Cu(OH)2

根据电荷守恒.酸性加氢离子生成水或加水生成氢离子.碱性加氢氧根生成水(同上格式.中性电荷守荷两边加一边水.

电解时电极产物的判断①阳极产物的判断首先看电极,如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前）,则电极材料失电子,电极溶解.如果是惰性电极（Pt、Au、石墨）,则要再看溶液中的离子的失电子能力.阴离子放电顺

负极Fe-2e=Fe2+正极O2+4e+2H2O=4OH-

原电池：负极：通常系负极金属失去电子.如果溶液呈碱性..就要看金属变成离子后会不会和氢氧根反应..正极：电解质中的金属离子得电子.电解池：阳极如果是惰性电极那么就要看溶液中离子放电顺序S离子>SO3离

电解池的话由于有外接电源不能确定Fe还是C做阳极.一般来说是C阳极(就是电解NaCl）,那么：阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H2O+2e-==2OH-+H2↑总：2NaCl+2H2O==2

阴极：2H++2e--->H2；阳极：2Cl--2e--->Cl2阴极：Al3++3e--->Al；阳极：2O2--4e--->O2阴极：Ag++e--->Ag；阳极：2H2O-4e--->2O2+4

Fe-2e-->Fe2+Cu2++2e-->Cu再问：--怎么看的~再答：原电池：负极氧化，正极还原

正负极的方程式合并了看然后再拆分成正极和负极的方程式这样理解比较简单.失去的电子数要2边守恒.