fe2(so4)3溶液中,含有so4离子

FeSO4溶液中为2价铁,不发生水解反应,所以没有变色；Fe2(SO4)3溶液中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(红棕色沉淀)+3H+由于3价铁离子发生了水解反应,所以Fe2(SO4)3溶液会变成

原来溶液中,硫酸根离子ag=a/96mol,则铁离子的物质的量a*2/3*96=a/144mol,铁离子的物质的量浓度是1000a/144V（mol/L）；取V/4mL溶液稀释到4VmL,即稀释16倍

n(SO42-)=a/96C(SO42-)=1000a/96vmol/LC(Fe3+)=(2/3)*1000a/96v=1000a/144vmol/L4/(v/4)=16溶液被稀释16倍C（Fe3+)

（1）肯定存在的是Mg2+,Al3+,SO42-,不存在的是Ba2+,Fe2+,CO32-,可能存在的有Cl-,I-.（2）Ba2++SO42-=BaSO4（3）通入少量氯气,后加入淀粉溶液,看有无蓝

由题意：V/2L的Fe2(SO4)3中硫酸根质量为a/2g,物质的量等于a/2/96mol=a/192mol所以三价铁离子的物质的量为a/192*2/3mol=a/288mol所以物质的量浓度：c=n

Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO42-的物质的量为3*W/(2*56)=3W/112,Fe2(SO4)3的物质的量为W/

n=CV=0.2x2mol=0.4mol含有0.4molAl2(SO4)3,一个硫酸铝里含有3个SO42-,因此浓度是硫酸铝浓度的3倍,故为6mol/L含有SO42-物质的量为0.2x6=1.2mol

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

Fe3+agn(Fe3+)=a/56那么n(硫酸根）=(a/56)*(3/2)=3a/112取1/2n(硫酸根）=（3a/112）*（1/2）=3a/224c(硫酸根）=（3a/224)/(4v/10

1.agSO4^2-的物质的量为:a/96mol.设VLFe^3+的物质的量为XFe2(SO4)3----2Fe^3++3SO4^2---------------2--------3---------

这题答案为DFe+2Fe3+=3Fe2+1mol2mol3molFe是还原剂,1molFe被氧化生成氧化产物Fe2+为1molFe3+是氧化剂,2molFe3+被还原生成还原产物Fe2+为2mol

则溶液中大量存在的阳离子有Al3+,Fe2+；阴离子有SO42-；过滤后,在滤液中加过量的NaOH溶液,再滤去沉淀,则溶液中大量存在的阳离子有Na+；阴离子有AlO2-,OH-；

Fe2(SO4)3不是沉淀,因为他是溶于水的物质

这种题就是通过溶液的电荷守恒算的,概括起来就是正电荷数目等于负电荷数目设硫酸铁物质的量浓度为x,则有1+3*2x=0.71*2解得x=0.07mol/l,左右的3和2分别是铁离子和硫酸根离子的电荷数

不会.只有高锰酸钾能氧化二价铁离子,并且只能将二价铁离子氧化为三价的~~~至于酸性和微酸的条件对三价铁的形成是没有影响的,在酸性条件下,高锰酸钾被还原为锰离子,在微酸条件下,高锰酸钾被还原为二氧化锰.

设溶液中SO42-的物质的量浓度为X2.8gFe^3+的物质的量＝2.8g/56g/mol=0.05mol根据Fe2(SO4)3的化学式得到如下关系式：2Fe^3+-------3SO4^2-230.

Fe3+的物质的量=m/56那么Fe2(SO4)3的物质的量=m/56/2=m/112SO42-的物质的量=m/112*3=3m/112物质的量浓度=3m/112/V=3m/112V

n（SO42-）=ag96g/mol=a96mol，则n（Fe3+）=23×n（SO42-）=2a288mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=a288mol，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe

选B去除FeSO4,就是将+2Fe变为+3Fe,也就是需加入氧化剂,A和D都属于氧化剂,但会引入新的杂质Cl和KMn元素,C选项是还原剂,不选.B也是氧化剂但被还原后的产物为水,不会污染溶液.

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+