作业帮fe2中2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 14:41:29
你应该丢了一个前提条件,就是这些溶液的浓度是相同的.这样就考虑其它离子对铵根离子水解的影响其中,CO32-会促进铵根离子水解,使其浓度减小Fe2+会抑制铵根离子水解,使其浓度增大H+也会抑制铵根离子水
溶液遵循电荷守恒，为n（K+）+2n（Fe2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，设分别为3mol、2mol、1mol，则3mol+2×2mol=1m
2个水分子一个水分子中含有两个氢原子一个氮气分子有两个氮原子构成氧化镁中的镁离子正二价两个氯原子一个二氧化碳分子中含有两个氧原子2个二价亚铁离子亚铁离子正二价
SO42-的氧化性必须在有大量H+存在,即酸环境中才能体现就比如Na2SO4和FeSO4溶液的混合,Fe2+能被氧化吗?显然不能
第1题选2==它们里面Fe是原子而后俩个一个是亚铁离子,一个是铁离子性质不同,荷外电子数不同,中子数相同,原子不稳定所以选2第2个...这不是分子,是原子只有一个啊...相对原子质量=质子数+中子数
氧化性从强到弱：高锰酸钾、硝酸、浓硫酸、次氯酸、氯气、铁离子、二氧化硫、氢氟酸氧化性浓硫酸>铁离子Fe2+会被氧化成Fe3+
一个亚铁离子带2个正电荷镁的化合价为+2
O2的2是指两个氧原子Fe2+的2是指两个电子地壳中含量最多的金属AL铝
不能,ClO-次氯酸根离子不稳定且具备强氧化性,会将带还原性的Fe2+亚铁离子氧化
复分解反应中,反应物化合价不必,这也是复分解反应不是氧化还原反应的原因
（1）固体能溶解,则临界状态为：1、Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O22.4g全为Fe2O3n(Fe2O3)=0.14mol,n(H2SO4)=0.42mol→V=0.42L2、
加铁粉的方程式是对的,加KSCN后应该是Fe2++SCN-=[Fe(SCN)3]-
1在氧化镁分子中,镁离子是正二价2两个氯原子3两个二价铁离子
D亚铁离子被氧化成铁离子显黄色
Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO42-的物质的量为3*W/(2*56)=3W/112,Fe2(SO4)3的物质的量为W/
没有真正的配平应该是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O1、对于Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O来说,等号前一共有6个正电荷,等号后只有3个正电荷,离子方程式必须遵守电荷
貌似你的配平都配错了?
因为二氧化锰有较强的氧化能力
这是由元素的氧化性和还原性的强弱决定的当1和2反应同时存在时,由于Fe是被氧化,Fe3+和Cu2+是被还原,体现的是氧化性,而Fe3+的氧化性强于Cu,所以先反应同理1和3也是同样的道理
Fe2(SO4)3不是沉淀,因为他是溶于水的物质