作业帮feO氧化放热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/19 08:22:40
Fe、0与O2的化学键断开需要吸热,等号后面是Fe与O形成化学键放热,放出的热量大于吸进的热量,故为放热反应.一般的化学资料书上都有的Fe与o之间的化学键需要多少热量才能断开等等
常见放热反应：1.所有燃烧反应2.酸碱中和反应3.大多数化合反应（特殊：CO2+C=2CO)4.金属和酸反应5.金属氧化物和水或酸反应6.铝热反应
NO.氧化还原反应中:吸热:1.多数分解反应2.C+CO2=2CO3.C+H2O=H2+CO放热:1.中和反应2.多数化合反应3.置换反应
1楼搞笑,那个是氧化还原反应吗?自发的氧化还原反应不一定都是放热的.判断一个反应能否进行,一般使用Gibs自由能ΔG来衡量：ΔG=ΔH-TΔS（G是Gibs自由能,H是生成焓,S是生成熵）当ΔG
不是吧根据吉布斯自由能定理：ΔG=ΔH－TΔS其中ΔG是吉布斯值ΔH是焓变T是绝对温度（K）ΔS是熵变只要其为负即可自发进行
2NO2==可逆==N2O4加热向左进行,是放热反应
缓慢氧化属于放热反应,只是反应慢,放热不明显
肯定放热发光的话一般在中学化学里都是伴随有燃烧的反应在溶液中进行的氧化还原反应都放热强酸强碱放热比较明显而相对不激烈的反应放热就少些
放热.原因是化学的平衡移动.
氧化亚铁FeO是黑色的.氧化铁Fe2O3是红褐色的.四氧化三铁Fe3O4也是黑色的.
是放热反应,除二氧化碳与碳反应生成一氧化碳外,其余的化合反应基本都是放热反应的
放热Na2O+H2O=2NaOH
放热过程在书上面有个图片：放在热水里面的颜色深些,说明二氧化氮浓度大即升高温度,化学平衡向着生成二氧化氮的方向移动【吸热方向】；放在冷水里面的颜色浅些,说明四氧化二氮浓度大即降低温度,化学平衡向着生成
高中阶段的氧化还原反应一般都是放热的反应一切‘氧化还原反应'都是放热反应"无论该氧还反应的反应条件是什么（即使该反应需要加热）.至少这条结论在高中阶段是永远成立的!但只有一个置换碘的是吸热的,但不常用
当然不一定,化学中的每个反应都一定伴随着吸热或放热.用有机的角度说,化学反应一定伴随着旧键的断裂与新键的生成,而旧键的断裂会放热,新键的生成会吸热,不同键的键能不同,则不同键生成/断裂时的吸热/放热量
氧化铁的颜色是红褐色的Fe2O3俗称铁红,是赤铁矿的主要成分,氧化亚铁是FeO氧化亚铁和盐酸反应:FeO+2HCl==FeCl2+H2O氧化铜和盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
具有还原性!因为FE没有达到他的最高价态~甚至Fe3+都具有还原性!因为Fe的最高价态是+8价!小于+8价的Fe都具有还原性!
氧化钠与水反应是放热反应,除二氧化碳与碳反应生成一氧化碳外,其余的化合反应基本都是放热反应的
放热氢氧化钠溶于水后产生了大量纳离子和氢氧根离子,然后这些离子与水分子作用生成水合纳离子和水合氢氧根离子,而这个水合过程是放热的.当然,氢氧根离子的生成抑制了水的电离,使得水电离需要的热量也减少了.总
都放热,不过一般来说燃烧放热多,自燃放少一点,缓慢氧化放得更少,散热快的环境下会很快散热完了,几乎感觉不到热.