Fe与C的电解池的电极反应方程式-搜答案-智慧作业帮

如果是金属析出附著在电极上的就不用,如果是产生了像Cu(OH)2这种直接沉底的就要再问：对的，不脱离反应体系就不用。教辅还是不给力啊

首先记住负极氧化反应,正极还原反应1.判断负极上的放电物质及其氧化产物,正极上的放电物质及其还原产物.2.考虑到放电产物与电解质的反应,如强酸溶液中O2在正极得到电子生成OH-,OH-随即被H+中和,

Fe/NaCl/C的原电池主要是电极Fe和溶解在Nacl的O2反应,被称为吸氧腐蚀Zn/CuSO4/Cu原电池中Zn的反应并不是这个原电池工作的原因,这句话不对原电池工作的本质原理是氧化还原反应

阳极:2Cl--2e-==Cl2▲阴极:2H++2e-==H2▲总:2H++2Cl-==H2▲+Cl2▲

阴极：2H++2e=H2阳极：2H2O-4e=4H++O2总反应：2H2O＝2H2↑＋O2↑（电解）

但是,要特别注意电解质溶液对正负极的影响.如：镁、铝和稀H2SO4形成的原（2）据电极上有气泡产生判断原电池工作时,若某电极上有气泡产生,是因为

fe再答：fe3+-e-=fe2+正cl--2e-=cl2再问：？两边都得电子？再问：失再答：哦打错了后面失

气体反应没有电极反应不是电解过程

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(

看的清楚吗?再问：水为什么会得到两个电子再答：因为溶液中有水呀，不然的话给谁？再问：电解质只是提供离子不反应？再答：呃，重点在这里，H离子比AL离子先得到电子。再答：有的电解质是有参加反应的。再问：就

还原性：活性阳极（金属单质）大于硫离子,大于碘离子,之后溴离子、氯离子、氢氧根、硝酸根、硫酸根

根据电荷守恒.酸性加氢离子生成水或加水生成氢离子.碱性加氢氧根生成水(同上格式.中性电荷守荷两边加一边水.

电解池有阴阳极,阳极氧化,阴极还原原电池有正负极,负极氧化,正极还原升(化合价)失(电子)氧化(被氧化)还原剂电子从失电子一极到升电子一极ph变化看具体情况酸环境中,半极反应方程式中有H离子碱环境中,

电解时电极产物的判断①阳极产物的判断首先看电极,如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前）,则电极材料失电子,电极溶解.如果是惰性电极（Pt、Au、石墨）,则要再看溶液中的离子的失电子能力.阴离子放电顺

若反应为2Fe3+Cu===2Fe2++Cu2+则正极为铁,负极为铜若反应为2Fe3+Fe===3Fe2+则正极为铜,负极为铁

直接给你有用吗,考起来千变万化的

负极Fe-2e=Fe2+正极O2+4e+2H2O=4OH-

阴极：2H++2e--->H2；阳极：2Cl--2e--->Cl2阴极：Al3++3e--->Al；阳极：2O2--4e--->O2阴极：Ag++e--->Ag；阳极：2H2O-4e--->2O2+4

此题解决,需要明确原电池形成的条件：1、两种活动性不同的金属（或金属与能导电的非金属）作电极；2、电解质溶液,电解质溶液可以和电极反应,也可以不和电极反应；3、构成闭合回路；4、在电极上能自发地发生氧

Cu为正极,Fe为负极,稀H2SO4（aq）为电解质溶液总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极反应式：Fe-2e-=Fe2+（氧化反应）正极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应）现象：Cu表