作业帮沉淀BaSO4过程中如果HCl浓度过大会有什么影响
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/19 20:19:02
又有人胡扯了事实上可以尽管BaSO4溶度积略小于BaCO3,但是基本处于同一数量级,通过使用过量Na2CO3溶液可以实现转化
是不溶于酸,此外高中还有一个硅酸不溶于强酸（氢氟酸除外）
A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，最后溶液中的溶度积常数不变，故B错
电解质:在水溶液和熔化状态下能导电的化合物酸\碱\盐\活泼金属的氧化物都是电解质盐酸是混合物,不是化合物(纯净物),所以不是电解质BaSO4虽然难溶解于水,但溶解于水的硫酸钡能完全电离,因此硫酸钡不仅
选C.前者中加入醋酸钠,使醋酸根离子浓度增大,致醋酸的电离平衡逆向移动面使其电离度降低；同理后者是使硫酸根离子浓度大量增加,而使硫酸钡的溶解平衡逆向移动.
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O是酸碱中和反应,反应物中一种可溶反应就可以发生BaSO4(沉淀)与NaOH反应是盐和碱反应,这要求两种物质都溶反应才可以发生
两者不反应,BaSO4不溶于酸
因为一旦产生BaSO3,BaSO3还是会与HCl反应,产生SO2
SO3和BaCl2溶液中的水反应,生成硫酸：SO3+H2O==H2SO4H2SO4再和BaCl2反应生成BaSO4沉淀：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl为什么不产生BaSO3沉淀?因为
是钡离子浓度大于硫酸根离子浓度
在吗?再答：能说一下溶液里面原来（在步骤二之前）有什么成分吗再答：再问：可答案是③？再答：我问你原来的溶液你也没回我我只能猜测是不饱和溶液再答：那个知道是饱和的再问：对，是饱，和的。可为什么后来仍在饱
离子方程式即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.H2SO4+BaCl2——BaSO4沉淀+2HCl,H2SO4与BaCl2在没有接触或者说混合时,都是以离子的形式存在（氢离子,氯离子,钡离子,
BASO4属于极其稳定的化合物,HCL的氧化性不足以使它发生变化不是刚说了嘛,BASO4属于极其稳定的化合物,HCL的氧化性不足
不能说明Ksp（BaSO4）大虽然BaSO4的溶解度小但因为加入饱和碳酸钠使溶液中碳酸根的量远大于硫酸根[Ba2+][CO3]>Ksp[BaCO3]产生碳酸钡沉淀
然后接着加稀酸（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都可以）看沉淀有无消失或有无气泡产生,若有气泡,则说明含有碳酸根,也就是BaCO3,若无气泡产生,则是BaSO4.（若沉淀不消失,则是BaSO4,因为硫酸不溶钡,
（1）设每次用1.00L2.0mol•L-1饱和Na2CO3溶液能处理xmolBaSO4， BaSO4+CO32-=B
题中给是说法的不对的,因为混合之后,碳酸根离子的浓度得到的极大的提高,而硫酸根离子的浓度本来就不高,又被稀释了一些,已经不是饱和溶液了.你的说法大致上是正确的,根据已知条件是不能得出硫酸钡的溶度积常数
是的,因为H2CO3不稳定,容易分解为H2O和CO2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑再问：哦，谢谢，不过其实不一定要有HCl，用AgCl也可以吧再答：不可以，AgCl不溶于水，与
不能,1、BaSO4是一种很稳定的物质它一般不溶于不具有强氧化性的强酸和强碱.2、先假设他们能够反应,他们若反应的话生成BaCl2还有H2SO4.而这两个物质的反应应该很熟悉吧,他们还会反应回来的.说
是如何判断沉淀洗净吗?可以取最后一次洗涤液,滴入硝酸银溶液,若没有白色沉淀产生,则说明洗净（因为没有Cl-）.