沉淀溶解平衡:饱和石灰水中加入氧化钙,变化如何

解题思路：加入生石灰后,生石灰与水反应生成氢氧化钙,同时溶解在这部分水中的氢氧化钙也要析出.解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("ht

本来氢氧化钙的溶解度就很低,又加上这个氧化钙与水反应,减少了溶剂,当达到饱和溶液的时候,水的量再减少,溶解在水中的氢氧化钙会析出来.所以最后溶解的氢氧化钙的量会越来越少,最后水反应完,溶液也就不复存在

1.25℃时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,B.溶质质量减少因为加入的生石灰要结合水,而使溶剂减小,溶解的氢氧化钠钙小了.2.由硫化铁,硫酸亚铁组成的混合物中,Fe的质量分数为30

饱和溶液指的是溶解的速度=沉淀的速度从表面上看,饱和了就不溶解了,其实它的实质是在溶解也在沉淀,溶解的速度等于沉淀的速度,所以看上去是不溶解的.

石灰水是氢氧化钙,加入生石灰以后,生石灰溶于水会放出大量的热,而氢氧化钙随着温度的升高,溶解度会下降,所以曲线刚开始是下降的,当温度降低的时候,由于生石灰溶于水,会和水发生反应生成氢氧化钙,所以溶质的

二氧化硫+氢氧化钙=硫酸钙+氢气其中,硫酸钙为微溶物,所以为沉淀,同时也是白色的.

pH不变.加入的CaO会和水反应生成Ca(OH)2,但是因为原来就已经饱和了,所以生成的Ca(OH)2会析出.析出后溶液还是饱和的.另外,由于温度不变,所以饱和溶液中Ca(OH)2浓度不变,所以OH-

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

仍然为室温下的饱和溶液,溶解度不变,溶液百分比浓度不变,氢氧根离子浓度也不变,酸碱性也不变.

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

溶解度变小.AgClAg++Cl-现在加入氯化钠,氯离子浓度提高,根据勒沙特列原理,平衡逆向移动.那么溶液中氯化银本身溶解的那一点点,就析出一部分了.这个就是同离子效应.再问：可是温度不变，溶解度怎么

可以虽是饱和的食盐水但他和融入其他的溶质无关

A、错误.溶液中硫酸根浓度为0.008mol/L,Ca2+浓度3*10^-3/5=6*10^-4,[Ca2+][SO42-]=4.8*10^-6小于KspB、错误C、错误D、正确E、正确再问：A,B为

1.曲线上的点都可以表示形成的饱和溶液2.同一个温度下,物质的KSP一定是想同的3b点将有沉淀生成是对的；假设平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L,则钙离子浓度为4×l0-3mo

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

因为溶液中Ba2+和SO42-可能不全是BaSO4电离出来的,如果溶液中只有BaSO4则两者都是BaSO4电离出的,若人为的加入其他的电解质,例如BaCl2和NaSO4可单独的使两个离子浓度升高.溶度

加入硫酸钠,SO42-的浓度增大,平衡逆向移动,使Ba2+的浓度减小.Ksp保持不变,所以还在这条线上加入的瞬间可以认为先达到b点,再析出一些固体达到c点.

由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3.0×10-3mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6．当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入40

会变浑浊氧化钙与水反应会生成氢氧化钙,同时大量放热而氢氧化钙的溶解度会随着温度升高而降低,所以会有氢氧化钙析出从而使溶液变浑浊因为氢氧化钙的溶解度降低了,溶解的量也就少了,所以溶质质量分数会降低

加入Na2S会正向消耗银离子生成硫化银沉淀；加盐酸逆向氯离子浓度增大了