沉淀溶解平衡时,再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解

同温度ksp不变,加醋酸钠醋酸根水解产生氢氧根,所以氢氧化镁溶解变少,固体质量增加,同理,加氯化氨质量减少

解题思路：在难溶电解质溶液中，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，沉淀之间可以进行相互转化，一般来说，沉淀的转化是向着溶解度减小的方向进行。若难溶解电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较

答案选CA.氢氧化铁红褐色沉淀B双氧水氧化二价铁,变成三价铁,调节pH变成氢氧化铁沉淀C混合液的各组分具体含量不知道,错掉D置换.再问：C中通过电荷守恒不能求解么D的置换是怎么一回事三价铁怎么会与二价

简单理解,这时候溶液饱和,加入改物质不会再溶解.如果加入具有相同离子的其他物质,平衡会逆向移动,溶度积不变,溶解度会变化.如,向到达平衡的氯化银溶液中加如氯化钠,平衡逆移,溶解度降低.加入硝酸银,平衡

先介绍2个概念,1.电离度α=已电离电解质分子数/原电解质分子数2.电离平衡常数K=【Ag+】【Cl-】/【AgCl】3.AgCl物质的量浓度C三者之间有如下关系：K=α(平方)C,在温度一定的情况下

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

有图可知：出现沉淀前有一段消耗了盐酸,所以本段是氢氧根离子的作用；当沉淀达到最大量以后消耗盐酸的体积是从a到a+2,即本段消耗盐酸2体积,并且沉淀的量没变,这说明有消耗盐酸的离子存在,又不能影响沉淀的

Ag2S(s)=2Ag+(aq)+S2-(aq)中间用可逆号.Ksp=[S2-]×[Ag+]^2再问：答案说这个不对，再答：什么题？就让写沉淀溶解平衡吗？应该是对的呀再问：必须加Ksp吗？再答：不必呀

在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多项离子平衡,也称为沉淀溶解平衡.以AgCl为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解.从固体溶解平衡角度认识：

溶液没有其它产生的Ag+或者Cl-的溶质的话平衡时银离子和氯离子的浓度一定相等

溶解度变小.AgClAg++Cl-现在加入氯化钠,氯离子浓度提高,根据勒沙特列原理,平衡逆向移动.那么溶液中氯化银本身溶解的那一点点,就析出一部分了.这个就是同离子效应.再问：可是温度不变，溶解度怎么

CO32-+H2O?HCO3-+OH-当通入CO2时,CO2与水作用生成碳酸,碳酸电离H2CO3?H++HCO3-两个平衡,产生的H+,OH-结合生成水,促使平衡向生成HCO3-的方向移动,可生成大量

其实你的第二个方程式是沉淀平衡和电离平衡的总和.单一的溶解平衡应该是：CaCO3(s)CaCO3(aq)而电离平衡是：CaCO3(aq)Ca2+(aq)+CO320(aq)

因为溶液中Ba2+和SO42-可能不全是BaSO4电离出来的,如果溶液中只有BaSO4则两者都是BaSO4电离出的,若人为的加入其他的电解质,例如BaCl2和NaSO4可单独的使两个离子浓度升高.溶度

加入硫酸钠,SO42-的浓度增大,平衡逆向移动,使Ba2+的浓度减小.Ksp保持不变,所以还在这条线上加入的瞬间可以认为先达到b点,再析出一些固体达到c点.

B.(D)泡沫灭火器的原理完全双水解的,A油污在碱中易溶解,(C)碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能因为碳酸钡会被胃酸溶解而硫酸钡不会.E)误将钡盐[BaCl2,Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0

因为生成的白色沉淀有好多好多,但是很多沉淀物遇到稀硝酸都溶解了.加入稀硝酸的目的是证明产生的白色沉淀物为AgCl,因为AgCl不溶于稀硝酸.再问：请举例说明再答：试举一例：（对于初中生）向Ca(HCO

沉淀的溶解中使溶解平衡正向移动,即反应平衡向溶解的方向移动.1.利用酸效应如果沉淀中的阴离子可以与H+反应,则可以通过加入酸来增加溶液中H+浓度,使沉淀溶解度增大比如BaCO3沉淀,当溶液中含大量H+

碳酸钠溶解硫酸钡的离子方程式：BaSO4(s)＋CO32-(aq)＝(可逆)＝BaSO3(s)＋SO42-(aq)第一步就是把该反应的K值算出来.这个反应可以看作下面两个平衡相加：BaSO4(s)＝(

MgF2+H2SO4=MgSO4+2HFK=[HF]^2[Mg2+]/[H+]^2=Ksp(MgF2)/Ka^2(HF)=0.00016①MgF2↔Mg2++2F-HF↔H++