沉淀溶解达到平衡时,如果再加入该沉淀物,将促进溶解对吗

硫酸钡,白色沉淀,不溶于碱,硝酸,硫酸,硫酸碳酸钡,白的沉淀,溶于酸碳酸钙,白色沉淀,溶于酸氢氧化铜,蓝色沉淀,溶于酸氢氧化铝,白色沉淀,溶于酸也溶于碱氢氧化铁,红褐色沉淀,溶于酸氢氧化亚铁,白色沉淀

采用分步走的方法来处理：1、在恒温条件下,通入N2O4,建立等效平衡,体积就会变大；2、压缩体积到原体积,而压缩时平衡会向气体体积减小的方向移动.因此总起来说,平衡向右移动.

对

平衡右移,正逆反应速率都增加,正速率增加效果大于逆速率增加效果.4mol三氧化硫可以认为是4mol二氧化硫,2mol氧气,我们先把这些二氧化硫和氧气与一开始的2mol二氧化硫,1mol氧气混合,那么体

沉淀达到最大值时,溶液的溶质只有氯化钠,根据氯原子守恒,钠就应该有1mol,所以就是1/4=0.25=250ml

简单理解,这时候溶液饱和,加入改物质不会再溶解.如果加入具有相同离子的其他物质,平衡会逆向移动,溶度积不变,溶解度会变化.如,向到达平衡的氯化银溶液中加如氯化钠,平衡逆移,溶解度降低.加入硝酸银,平衡

(Ag2CrO4),但实际上KCl溶液中产生沉淀时c(Ag+)要远小于Ag2CrO4中银离子的浓度,因此KCl溶液中先有沉淀.这类题目不能光看Ksp,还要注意盐的形式AB

溴化银溶解于大苏打溶液即硫代硫酸钠碘化银溶解于液体的丙酮

Ag+＋Cl-=AgCl↓Agcl+NH3·H2O=AgOH↓+NH4+＋Cl-氨水过量后,白色沉淀消失：AgOH+2NH3H2O==[Ag(NH3)2]OH+2H2OAg+＋Br-=AgBr↓硫代硫

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

初期的沉淀是亚硫酸钡,是通过复分解反应得到.再加入硝酸,亚硫酸钡会先溶解,生成亚硫酸根,其中的硫是+4价,具有还原性.又因为硝酸有强氧化性,会把亚硫酸根氧化为硫酸根.硫酸根与钡离子结合,生成硫酸钡,硫

只有用酸化的硝酸银溶液才能排除其他酸根的干扰.再问：为什么，硫酸银不也不溶于酸么再答：硫酸盐中不溶于水的有硫酸钡和硫酸铅，可溶于硝酸。硫酸银微溶。一些不溶于水的碳酸盐可溶于稀硝酸。再问：加入AgNO3

形成了氢氧化锌.用EDTA滴定二价锌,pH不需要碱性（调整pH=5即可）.

CBa离子可以和硫酸根生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀银离子可以和氯离子生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀无法肯定那一种一定存在而碳酸根离子虽然可以喝钡离子生成白色碳酸钡沉淀,但是它遇稀硝酸溶解

硅酸钡

用稀硝酸是用来验证沉淀类型,如果是碳酸钡就会溶于称硝酸,如果是硫酸钡或氯化银就不会溶于稀硝酸.

因为溶液中Ba2+和SO42-可能不全是BaSO4电离出来的,如果溶液中只有BaSO4则两者都是BaSO4电离出的,若人为的加入其他的电解质,例如BaCl2和NaSO4可单独的使两个离子浓度升高.溶度

不是.以Na2CO3做列子.只有一种溶质Na离子:HCO3离子:CO3离子.不是1：1再问：你好，我是说，假设氯化银沉淀达到了沉淀溶解平衡时，里边只有银离子和氯离子，它们浓度之比为1:1，对吗再答：对

硫酸银微溶,若有大量的硫酸根也有同样现象.所以应该先除去硫酸根（加入过量硝酸酸化的硝酸钡）再加取上层清液硝酸银,生成白色沉淀就行了.再问：可是硫酸银溶于硝酸啊

电离平衡常数和温度有关,电离平衡与浓度有关,电离度也与浓度有关,这里稍微说一下,当浓度越大电离度越小即在水中电离的物质的量的比值越小,弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡向正方向移动.（