作业帮Fe比Cu还原性强,所以铜离子比铁离子氧化性强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 21:58:43
铜离子比亚铁离子氧化性强,铁单质比铜单质还原性强一般规律,金属越活泼,其单质的还原性就越强,而对应阳离子的氧化性越弱.
对的氧化性是得电子的能力Cu2+得电子能力强还原性是失电子的能力Fe失电子能力强
Cu的还原性强,就由这个氧化还原方程就可以看出2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+强氧化剂.强还原剂.弱氧化剂.弱还原剂这是氧化还原反应的规律,强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂,当然是强氧化
金属的还原性一般都比阴离子的强,出了一些很不活泼的金属,如金铂等.钠是很活泼的金属,还原性比碘离子强很多.再问：NA+之表现氧化性？再答：氧化性很弱。再问：只有氧化性吗？再答：是的，它是钠的最高价态。
不是这样比的2Fe3++2I-=2Fe2++I2三价铁比碘单质氧化性强碘离子比二价铁还原性强二价铁和碘离子是不反应的
Fe2++Cu=Fe+Cu2+根据这个方程式,可知Fe2+是氧化剂,Cu还原剂,Fe还原产物,所以还原性Fe>Cu>Fe2+
1,方程式角度：2fe3++cu=2fe2++cu2+氧化性对应的是得电子能力和化合价降低,还原性对应的是电子能力和化合价的升高.讲起来有点奇怪,其实那个方程式就可以了,如果你不理解的话,我就给你这么
高二化学不是有个铁三角吗,铁到铁离子（不是亚铁离子）需要强氧化剂,好一点的参考书都会把溴单质写上去,所以溴单质的氧化性应该比铁离子强,所以亚铁离子的还原性应该比溴离子强
Fe2+假设把氯气通入溴化亚铁的溶液中,如果先把Br-氧化的话,Br2等下又要去氧化Fe2+就又被还原了,所以是Fe2+先被氧化,所以Fe2+还原性强
因为氧化性强的粒子所氧化后的离子还原性弱氧化性强其实就是得电子能力强,其得到电子后很难把电子夺回即较难失去电子还原性自然就弱电子氯非金属性比硫强硫离子还原性比自然氯离子强
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu所以Fe大于Cu的还原性
氧化性：Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl-你指的应该是,【一般情况下,若A单质的氧化性（或还原性）大于B,那么A离子的还原性（或氧化性）就小于B】不过也指的是一般情况,还要受浓度等其他条
这是规律再答：Ԫ�صĻ�ԭ��Խǿ����ô������ӵ������Ծ�Խ������ס������
氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2还原性反之：I->Br->Fe2+>Cl-再问：为什么有原因吗再答：实验事实再问：哦谢谢啊
氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2还原性反之：I->Br->Fe2+>Cl-记住就行了==考试就是考Br2Cl2和Fe2+反应时的不同我都毕业1年了感觉化学
Fe+Cu(2+)->Fe(2+)+CuCu+2Fe(3+)->Cu(2+)+2Fe(2+)以上两个反应可以证明还原性Fe＞Cu＞Fe（2＋）3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2
负二价的硫离子和负一价的碘离子都到了最低价态,那么根据金属性来看,碘的非金属要大于硫,因此碘离子的还原性要强于硫离子.
Fe强,因为Fe能与H+生成H2
镁离子比铜离子都没有还原性所以错啦铜离子氧化性强所以还是错了氧化性强是因为它得电子能力强.
氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失