沸点:HF.HCl.HBr.HI的大小顺序为:

首先这些都是分子晶体,分子越大,分子间作用力越强,所以分子间作用力HFHFHI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变

随着原子序数增大,卤素的氢化物沸点应该增高,但是由于HF中有氢键,所以沸点最低的是HCl.再问：干冰氯化钠氢氧化钠碘哪个只含有一种作用方式再答：什么叫“一种作用方式”？再问：共价键离子键和分子相互作用

HCl

溶沸点最大的是HF（HCl、HBr、HI常温下均是气态,且溶沸点是递减的）沸点为290K,这主要是H键的贡献（范德摩尔斯作用力和影响不大,而范德华力基本相同）,因为F的电负性比本族的其它卤素的电负性大

四种物质都是由分子构成的,因此决定它们沸点的是分子间作用力.已知规律：结构相似的分子,范德华力（分子间普遍存在的一种分子间作用力）随相对分子质量的增大而增大.因此,应该是HF＜HCl＜HBr＜HI但是

HF>HI>HBr>HClHF沸点19.54°C,温度稍低就变成液体其他全是气体

说反了.HFHClHBrHI从左到右：稳定性减弱而酸性增强,因此对于氢卤酸,酸性越强越不稳定,酸性越弱越稳定（仅对于稀酸而言）.HI为氢卤酸中最强酸,有很强还原性,但极不稳定,极易分解为氢和碘.HBr

最直观的形容一下吧：F只有两层电子层,而到了I呢就有五层电子层了,你想,距离原子核越远对电子的吸引了不就越弱了吗,因此,F会紧紧的抓住H的一个电子不放松,因此他就最稳定,但是I不行了,对H的电子吸引力

HF:19.52℃HCl:-84.9℃HBr:-67.0℃HI:-35.38℃(四大气压)HF分子之间形成氢键,沸点最高HCl\HBr\HI随相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点逐渐升高

HF.HCl.HBr.HI的熔沸点并没有依次增大,因为氢键的作用使得HF的熔沸点比HCl大,HCl.HBr.HI沸点三者依次增大,因为分子间作用力（范德华力）增大.而Na.K.Rb是靠金属键维持的,原

前者是分子晶体,熔沸点随分子量增大而增大,而后者是金属晶体,熔沸点变化好像没什么规律!

HI、HBr、HCl均属于分子晶体.从碘到氯原子核内的质子数减少,分子间的范德华力减小,从碘化氢到氯化氢的沸点依次减小.氟化氢的液体中由于氢键的存在,要打破氢键所消耗的能量很大,所以氟化氢的沸点最大.

熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HFHI大约是HF的6倍多,范德华

HF>HCL>HBR>HI元素周期律中,同一主族由上到下,F的氧化性最强,之后依次减弱,卤族元素离子结合氢离子的能力就越差,就越不稳定.

气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小,而电离度的大小既与键的极性有关,也与分子的极性有关,两种极性的增强可增大电离度.对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性,原子半径增大可

熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HFHI大约是HF的6倍多,范德华

常温压下,HI是固体,HBR液体,HCL液体（极易挥发）,HF气体（很稳定）所以熔沸点HI最大.关于氢键,只有H2O和HF有.

HF>HI>HBr>HclHF中含有氢键,所以熔沸点高,Hcl.HBr.HI这三个是按照周期律来排的

稳定性HF>HCL>HBR>HI酸性HF>HCL>HBR>HI沸点无法比较

极化是指原子容易变形,即本来应该属于该原子的电子云被旁边的原子吸引变形,使电子云向原子间靠近,这样恰恰使负电荷中心向中间靠拢,同时使正电荷也向中心靠拢,所以极性反而降低.卤酸的酸性按HClO3－HBr