沸点升高 说明在溶剂中加入非挥发性物质后 化学势的变化

不正确.比如,有一硫酸铜溶液,我加入氢氧化钡,于是都发生反应变成沉淀了,真正的溶液又变回了水…所以得看你加什么…那我就稍微具体一点吧,当然可能解释得不太好,望包涵溶液由于溶质的存在会使其沸点升高,这是

常见的固体是氢氧化钙,还有气体的溶解度都是随着温度升高而降低.如果对你有用,请点击页面上的好评给俺个支持哈.

溶剂挥发对重结晶没有影响,因为溶剂本来就是过量20%左右的,只是有些溶剂是毒性很大的,通常要回收再利用的.用抽滤可以减少过滤的时间,这样就可以减少溶剂挥发.

浓盐酸本身就具有挥发性,挥发时溶剂和溶质都有挥发.主要还是溶质吧因为不是有人常说浓盐酸还空气中放久了,浓度会减小吗?说明溶质在呈离子的状态下比溶剂挥发得快.

不一定.溶质溶剂发生化学反应时.氯化铵和氢氧化钡反应吸热,溶液温度降低；锌和稀硫酸反应放热,溶液温度升高.氯化钠加入水中,温度不改变.

以水中加盐为例来说明这个问题：由于盐减少了水在表面的分子数量,造成蒸汽压力降低.因沸点是蒸汽压力=大气压下的温度,故造成沸点升高.随盐含量的增高而沸点不断升高.同理由于盐不溶于冰中而溶解于少量的水中,

混合物任意组分的摩尔吉布斯自由能都要小于其纯态时的摩尔吉布斯自由能.偏摩尔吉布斯自由能就是化学势.溶液的平衡性质,溶剂蒸汽压下降、凝固点降低、沸点升高以及渗透压都是溶液的依数性质.再问：那么沸点和化学

1、先求出沸点升高常数kb,已知质量摩尔浓度：m=[0.605/M(C6H6)]*1000/40=(0.605*1000/78)/40=0.1939(mol/kg-1溶剂）△t=kb*m0.50=kb

会提高沸点,当某液体的蒸汽压等于外界压力的时候,液体就达到了沸腾,这使得温度就是沸点.以水为列,当水中加入了难挥发的物质的时候,溶质就分散在溶质里面了,这样呢,就阻挡了水分子向溶液中的扩散,溶液为了达

这是制备微球的一种方法,简单的过程就是,先配置合适浓度的高分子溶液,然后将高分子溶液在连续相乳化,逐渐挥发掉溶剂后就得到高分子微球了.高分子溶液是油相就要用水溶液做连续相,比较多的溶剂油氯仿,乙酸乙酯

能,保持液位不变也就是说溶液体积不变,溶剂却不断的被蒸发,也就是说原来溶剂的位置被新加的溶质代替了,这样就导致溶液浓度不断增加,当增加到一定程度（饱和）后,就会有结晶生成.满意请采纳,不懂可追问,谢谢

丙酮国标编号31025CAS号67-64-1中文名称丙酮英文名称acetone别名二甲(基)酮；阿西通分子式C3H6O；CH3COCH3外观与性状无色透明易流动液体,有芳香气味,极易挥发分子量58.0

可以恒温蒸发.如果升温蒸发,则绝大多数物质的溶解能力增强.但它一定会变为饱和溶液的,成为饱和溶液后,再蒸发,溶质就会析出.

不紧是盐加入固体都会这样水呢,从分类上讲是属于分子晶体.这个固体呢,多数是离子晶体甚至是原子晶体.这个物体的凝固点,熔点,沸点.的高低呢是跟物体间的分子力呈正相关的.分子力越大,那三点就分别越低,高.

温度升高,水分子运动更剧烈,有更多的水分子能与固体作用,使固体溶解得更多.想想看,当温度降低到零度时,水分子运动很微弱.水都结冰了,哪里还能溶解固体呢?

看来你是把分散剂和乳化剂的性质概念搞混淆啦分散剂,是有利于物质的溶剂中的分散,但仅仅只是分散,它并不能将溶质与溶剂很好的结合在一起,而乳化剂,是能够将两者结合在一起的东西.分散剂形成的仍旧是两相溶液,

这是溶液的性质,沸点升高deltaT=kb*b,其中kb是溶剂性质(H2O=0.512),b是以kg/mol为单位的浓度.这个方程对难挥发非电解质溶质的效果是最好的,对于电解质要用活度代替浓度.咖啡这

有机物中碳原子数目越多,沸点越高.支链越多,沸点越高.甲醇的沸点：沸点64.5℃丁醇的沸点：正丁醇的117.7℃,其他更高

有个公式可以求解的

真空下有蒸汽还能叫真空吗?