测定不同浓度的醋酸的PH,为什么要从稀到浓

缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75

氢离子浓度都为0.1mol/Lph你说了是1呀再问：那物质的量浓度为多少？再答：弱酸物质量浓度要根据Ka算醋酸：PKa=4.76，物质量浓度：c=c（H+）²/Ka=568mol/L按电离度

举例来说,假如1L溶液里,有1000个醋酸分子,发生电离的有10个,那么氢离子的浓度就是那10个电离的数据.还有990个没电离的.此醋酸浓度是按照有1000个醋酸分子的浓度来计算的.所以,你问的问题里

与离子交换速率没有什么关系.主要是如果从高到低测量的话,开始交换到电极里的H+浓度较高,对低浓度的溶液影响较大.反之,低浓度的H+对高浓度的溶液影响较小.我们要求学生由低到高来测量,中间无需清洗电极,

这个情况下恰好中和,即就是叫你计算0.1mol/LNH4Ac的pH两性物质的pH,像这种弱酸弱堿盐的,pH=(pK(弱酸)+pK(弱堿阳离子))/2,然後你自己查数字,带进去算.

pH=12的氨水和NaOH中[H+]=10^-12mol/L,全是水电离出来的pH=2的HAc和HCl中[H+]=10^-2mol/L,[OH-]=10^-12mol/L,这些OH-都是水电离的,而水

没法求具体值,因为醋酸是弱电解质,在水中部分电离,其氢离子浓度会小于0.1MOL每升,PH会大于1,小于7

物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸指的是溶质HAc总含量为0.1mol/L.要把H+、Ac-全部一边倒,换算到HAc,这个浓度为0.1.由配置溶液时决定pH=1是指H+的浓度为0.1mol/L,此时

CH3COOHCH3COO-+H+0.10.10.10.1*01/(C-0.1)=1.75*10^-5,解得C=571.43mol/L但我觉得不合理,因为水量不足影响醋酸电离.

1、PH由大到小氨水>醋酸钠>醋酸铵>氯化铵>醋酸碱弱酸盐两性物质2、铵离子总浓度氯化铵>醋酸铵>氨水氯化铵：铵离子水解醋酸铵：铵离子和醋酸根离子都水解

对于稀醋酸适用.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.

用电化学方法直接测定PH,或者电位滴定就行了.原理是离子活度发生改变导致溶液电位差发生突越.公式：E=K+lg[c]用TISAB溶液调节离子强度注意恒温

误差较大的是盐酸的氢离子浓度,因为盐酸是强酸,不存在电离平衡,而醋酸是弱酸,存在电离平衡

醋的PH一般为3-------也就是说醋中[H+]是0.001mol/L,Ka=[H+]*[Ac-],后面还要我教你么?所有的Ac-和几乎所有的H+都是醋酸电离生成的

氢氧化钠溶液物质的量浓度一定等于醋酸溶液的物质的量浓度虽然醋酸为弱电解质,电离过程可逆,但氢氧化钠电离出的氢氧根与氢离子反应,平衡正移,因为氢氧化钠为强电解质,会完全电离,所以氢氧根会不断与氢离子反应

提示：副反应：EDTA酸效应；Pb2+与Ac-的络合效应；先求lgK'；再据lgK'C是否大于6,判断能否准确滴定.

1.不能,NaOH是碱,因此不能用碱性的溶液来标定,应该用酸性溶液.2.用酸碱检测仪检测其溶液的PH值,看是否成碱性了(即PH>7),一般会有剧变,然后用公式套进去算就好了,你去仔细翻翻书,C(CH3

根据“消耗的氢氧化钠的量是22.90毫升”及其“浓度”求出醋酸的物质的量,再除以醋酸溶液的体积即可

pH计测量的原理是：利用玻璃泡内的H+浓度与溶液中H+浓度差形成的电势差测量.若是先测量浓度高的溶液形成的高电势对测量低浓度溶液有较大影响,形成较大误差.先测浓度低的,再测浓度高的则误差可忽略不计.

醋酸存在电离CH3COOH====CH3COO-+H+但是无法求出c(H+),因为不同温度下,电离常数是不同的只能告诉你,随着温度的升高,电离程度越强,pH值越小