测定氯离子以曙红为指示剂
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 09:59:26
指示剂浓度过大,则测量得到的CL的实际值变小,例如假设17%浓度的指示剂中,正常反应氯一摩尔,此时由于指示剂浓度过大,实际反应的数量超过一摩尔,测得的值纠偏小了,反之亦然
因为滴定NaCl的滴定剂是AgNO3AgCl的Ksp
可能是在滴定过程中,溶液的酸度改变了,加入缓冲溶液试试再问:谢谢再问一下:森林土壤全氮的一般含量是多少呢~大概是1~2吧?再答:你查这方面得专业书籍,上面的数据权威
C.总硬度中含有钙离子和镁离子,镁离子在pH=10时,以EDTA为标准溶液,铬黑T为指示剂,重点颜色是由红色变为蓝色.则B、D、E排除.此时的颜色应是两种配合物的混合色.故选择C.
我先简要说明一下以络黑T作指示剂,用EDTA法测水硬度的原理.EDTA二钠在氨水—氯化胺缓冲液控制PH值为10的条件下,能与水中钙盐生成稳定的无色可溶性配合物.铬黑T与水中钙盐结合形成酒红色的铬黑T钙
B硫酸强碱滴定强酸其它都是弱酸
(1)根据题给信息:它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀,当氯离子完全反应时(化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀就达完全),会与指示剂反应,产生有色沉淀,表明达到滴定终点,题中
酸没有加够.再问:我是完全按照GB/6730.65-2009上面做的,采用的是硫磷混酸分解样品,需要加的酸为3+3+4的硫磷混酸15毫升,两毫升硝酸,请问你说的酸没加够具体是指什么?它没加够的影响是什
滴定应在中性或弱碱性条件下进行,pH范围在6.5-10.0.碱性太强,易生成Ag2O棕色沉淀;酸性太强,CrO42-会转化为HCrO42-和Cr2O72-,指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现
GB/T603-2002第12页4.1.4.29溶液1:取0.1g溴甲酚绿溶于95%乙醇,然后使用95%乙醇稀释至100ml溶液2:取0.2g甲基红溶于95%乙醇,然后使用95%乙醇稀释至100ml然
硫酸亚铁是在滴定COD的时候配合试亚铁灵作指示剂的,在指示剂中显棕红色.等到重铬酸钾氧化了水里的还原物质后,用亚铁硫酸铵和过量重铬酸钾反应,重铬酸钾被全部还原,这时亚铁离子又使得试亚铁灵显红棕色,从而
莫尔法沉淀滴定,用AgNO3溶液滴定Cl-指示剂浓度过大,提前指示终点,结果偏小指示剂浓度过小,延迟指示终点,结果偏大
滴定到终点时,溶液中所有的NH3都被转变为NH4+.由于是等浓度关系,有[NH4+]=0.05mol/L(因为体积增大一倍)NH4+NH3+H+Ka=5.7x10^-10=X^2/0.05X=[H+]
加H2SO4是为了保证体系的酸度,一来因为K2Cr2O7只有在强酸性环境下才能充分发挥氧化性,二来因为强酸性环境能够抑制Fe3+的水解.加H3PO4是因为H3PO4能与Fe3+形成无色的配合物离子,从
第一步HCl+NaOH=NaCl+H2Om(HCl)=0.2000mol*23.04ml/1000*36.5g/mol=0.168192g第二步HCl+NaOH=NaCl+H2OH3BO3+NaOH=
问题1:因为用氢氧化钠滴定,酚酞是在碱性范围(pH8.210.0)内变色,HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc,化学计量点时pH≈8.7,滴定突跃在碱性范围内(如:0.1mol•L
不可以,因为滴定终点生成的醋酸钠是在碱性区域,而指示剂的变色范围必须覆盖终点的pH值.
总硬度以CaCO3计计算:水的硬度=C×V100.09/V'=0.0105×4.05×100.9/0.050=85.8(mg/L)
测定结果偏小,因为氯离子的吸附性能差,在化学计量点,有一部分指示剂的阴离子先于氯离子进入吸附层,所以氯离子浓度偏小,最好不要用曙红